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  • 原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：（1）两支试管均产生大量气体，投入 的试管中气体产生较快，投入 的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0 CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0甲下结论的方法是否正确 （填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）： 序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高或最低温度 ① 35mL水 2.5g NaHCO3固体 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2Na2CO3固体 20℃ 24.3℃ ③ 35mL稀盐酸 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL 20℃ 19℃ ④ 35mL稀盐酸 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃ ⑤ 35mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 16.2℃ ⑥ 35mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体 20℃ 25.1℃ 请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目可拟为《 》通过上述实验可得出四条结论：①NaHCO3的溶解是 （填“吸热”或“放热”）过程；②Na2CO3的溶解是 （填“吸热”或“放热”）过程；③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
      （1）两支试管均产生大量气体，投入                的试管中气体产生较快，投入          的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．
      （2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO      3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0 CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0
      甲下结论的方法是否正确                （填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
      序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高
      或最低温度
      ① 35mL水 2.5g NaHCO3固体 20℃ 18.5℃
      ② 35mL水 3.2Na2CO3固体 20℃ 24.3℃
      ③ 35mL稀盐酸 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL 20℃ 19℃
      ④ 35mL稀盐酸 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
      ⑤ 35mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 16.2℃
      ⑥ 35mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体 20℃ 25.1℃
      请你帮助填写相关内容：
      该研究报告的题目可拟为《                》
      通过上述实验可得出四条结论：
      ①NaHCO      3的溶解是          （填“吸热”或“放热”）过程；
      ②Na      2CO3的溶解是          （填“吸热”或“放热”）过程；
      ③NaHCO      3的饱和溶液和盐酸的反应是          （填“吸热”或“放热”）反应；
      ④Na      2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是          （填“吸热”或“放热”）反应．

      试题解答

      NaHCO3 :NaHCO3 :不正确:NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究（或相关内容）:吸热:放热:吸热:放热
      解：（1）向碳酸钠溶液中加入盐酸，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，由此判断碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率快，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率慢；
      相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量；根据碳原子守恒知，碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的物质的量相等，所以相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳体积大．
      故答案为：NaHCO      3；NaHCO3．
      （2）不能用手触摸的方法判断是吸热反应还是放热反应，故不正确．
      根据本实验的数据与实验结论知，该实验的课题是《NaHCO      3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》；
      从图表的数据知，①当NaHCO      3溶于水后，混合溶液的温度降低，故吸热；
      ②当Na      2CO3溶于水后，混合溶液的温度升高，故放热；
      ③当NaHCO      3与盐酸反应后，混合溶液的温度降低，故吸热；
      ④当Na      2CO3与盐酸反应后，混合溶液的温度升高，故放热；
      故答案是：不正确；NaHCO      3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究；①吸热②放热③吸热④放热．
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      必修1鲁科版填空题高中化学

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