见解析
(1)配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液,需要选100mL容量瓶,定容时需要胶头滴管;利用m=cVM计算称取固体的质量;
(2)pH>7,溶液显碱性,是因碳酸根离子水解导致,滴加BaCl2溶液,水解平衡逆向移动,c(OH-)减小,溶液的颜色变浅至无色.
(1)配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液,使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,需要选100mL容量瓶,定容时需要胶头滴管;
由m=cVM可知,m=0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g,故答案为:5.3;100mL容量瓶;胶头滴管;
(2)pH>7,溶液显碱性,是因碳酸根离子水解导致,滴加BaCl2溶液,碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀,则水解平衡逆向移动,c(OH-)减小,溶液的颜色变浅至无色,故答案为:碱性;滴加BaCl2溶液,碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀,则水解平衡逆向移动,c(OH-)减小,.