甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为试题及答案-单选题-云返教育

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甲试管中盛有0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO₂物质的量大小关系为

试题解答

n（Na₂CO₃）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.007L×1mol/L=0.007mol，
甲试管中盛有0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL，
发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
0.005mol 0.005mol 0.005mol
NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl，
0.002mol 0.002mol 0.002mol
所以甲中生成CO₂0.002mol，
乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na₂CO₃溶液10mL，
发生 Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl，
0.0035mol 0.007mol 0.0035mol
所以乙中生成CO₂0.0035mol，
所以乙中生成气体多，
故选C．

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必修1 鲁科版单选题高中化学

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