• 中和滴定试题及答案-高中化学-云返教育

    • 常温下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是(  )
      答案解析
      类型: 单选题     难度系数:
    • 准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是(  )
      答案解析
      类型: 单选题     难度系数:
    • 下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是(  )
      答案解析
      类型: 单选题     难度系数:
    • 常温下,用0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是(  )
      答案解析
      类型: 单选题     难度系数:
    • 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是         AB
      答案解析
      类型: 多选题     难度系数:
    • 常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液,滴定曲线如图所示下列说法不正确的是         CD
      答案解析
      类型: 多选题     难度系数:
    • 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是(  )
      答案解析
      类型: 单选题     难度系数:
    • 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中正确的是(  )
      答案解析
      类型: 单选题     难度系数:
    • 下列有关中和滴定的操作:
      ①用标准液润洗滴定管;
      ②往滴定管内注入标准溶液;
      ③检查滴定管是否漏水;
      ④滴定;
      ⑤滴加指示剂于待测液;
      ⑥洗涤.
      正确的操作顺序是(  )
      答案解析
      类型: 单选题     难度系数:
    • 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是(  )
      答案解析
      类型: 单选题     难度系数:
    • 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是(  )
      答案解析
      类型: 多选题     难度系数:
    • 下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是(  )
      答案解析
      类型: 多选题     难度系数:
    • 新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C(抗坏血酸)具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,用淀粉溶液作指示剂,其化学方程式为:

      下列说法正确的是
               AB
      答案解析
      类型: 多选题     难度系数:
    • (2012?佛山二模)如图为常温下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1盐酸和20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸的曲线.若以HA表示酸,下列判断和说法正确的是(  )
      答案解析
      类型: 多选题     难度系数:
    • (2014秋?岳阳楼区校级期末)已知:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-; 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2.相关物质的溶度积常数见下表:
      物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
      Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
      (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,加入          调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=          ;过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体.
      (2)在空气中直接加热CuCl
      2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是2CuCl2?2H2O
      Cu(OH)2?CuCl2+2HCl+2H2O
      .(用化学方程式表示).
      (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl
      2?2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
      ①可选用
                作滴定指示荆,滴定终点的现象是         
      ②该试样中CuCl
      2?2H2O的质量百分数为         
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • 今有常温条件下A、B、C三种溶液,A为0.01mol?L-1的HCl溶液,B为0.01mol?L-1的CH3COOH溶液,C为0.01mol?L-1的NaOH溶液,回答下列问题:
      (1)C溶液的pH=
               
      (2)B溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式表示)
               
      (3)B溶液中溶质CH
      3COOH电离平衡常数表达式为         
      (4)A、B、C三种溶液中由水电离出的c(OH
      -)的大小关系为         
      (5)某同学用A溶液分别滴定20.00mLB溶液和20.00mLC溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:
      ①甲溶溶液滴定C溶液的曲线是
                (填“图1”或“图2”);②a=          mL.
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • (2012秋?迎泽区校级期中)常温时,已知:I2+2S2O
      2-
      3
      =S4O
      2-
      6
      +2I-.相关物质的溶度积常数见下表:
      物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
      Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
      (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,加入          ,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=          .过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体.
      (2)在空气中直接加热CuCl
      2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是Cu2+发生水解反应.由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是         
      (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl
      2?2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成CuI(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
      ①可选用
                作滴定指示剂,滴定终点的现象是         
      ②该试样中CuCl
      2?2H2O的质量百分数为         
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • 25℃时下列叙述正确的是         AD 图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
      答案解析
      类型: 多选题     难度系数:
    • (2011?龙岩模拟)取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是(  )
      答案解析
      类型: 多选题     难度系数:
    • 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项(  )
      锥形瓶中液体 滴定试管中液体 选用指示剂 选用滴定管
      石蕊 (乙)
      酚酞 (甲)
      甲基橙 (甲)
      酚酞 (乙)
      答案解析
      类型: 多选题     难度系数:

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