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  • 中和热试题及答案-高中化学-云返教育

    • 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 含Ba（OH）2 17.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 下列实验误差分析错误的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管 ⑥酒精灯．其中应使用仪器的正确组合是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 易
    • 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
      H      +（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，
      又知在溶液中反应有：
      CH      3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，
      1
      2
      H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
      1
      2
      Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1
      HNO      3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1，
      则Q      1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
      （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是       ．
      （2）烧杯间填满碎纸条的作用是      　 ．
      （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      　 （填“偏大、偏小、无影响”）
      （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      　 （填“相等、不相等”），所求中和热　 （填“相等、不相等”），简述理由　
      （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会      　 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • 实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
      实验次数起始温度t      1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是 ；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是　 ，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？　 ．
      （2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是      　 ．
      （3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=      　
      （盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm      3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/计算）．
      （4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是      　 （至少说出两点）
      （5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H      1，则△H1与△H的关系为：△H1　 △H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是　 ．
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
      （1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
      （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用      　 次，
      某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？      　
      （3）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）      　
      （4）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．      　
      A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
      （5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E（从下列选出）．      　
      A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
      C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动．
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • 50mL 1.0mol?L-1盐酸与50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
      （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用：       ．
      （2）      　 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒；原因是：　 ．
      （3）实验用50mL 1.1mol?L      -1氢氧化钠溶液的原因是：　 ．
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、 ．
      （2）量取反应物时，取50mL 0.50mol?L      -1的盐酸，还需加入的试剂是　 （填序号）．
      A．50mL 0.50mol?L      -1NaOH溶液
      B．50mL 0.55mol?L      -1NaOH溶液
      C．1.0g NaOH固体
      （3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ?mol      -1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式　 ．
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
      （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
      （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      　 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
      （3）实验中改用60mL 0.50mol?L      -1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　 （填“相等”、“不相等”），所求中和热　 （填“相等”、“不相等”），简述理由　 ．
      （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会      　 （填“偏大”、“偏小”“无影响”）．
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • 50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
      （1）烧杯间填满碎纸片的作用是       ．
      （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      　 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
      （3）经测定，该中和反应放出的热量为Q kJ．则其热化学方程式为      　 ．
      （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会      　 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • 50mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
      （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用       ．
      （2）      　 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是　 ．
      （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是      　 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
      （4）如果改用60mL 1.0mol?L      -1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量　 （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值　 （“增加”、“减少”或“不变”）
      （5）某研究小组将装置完善后，把V      1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度　 （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：

      ①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl      2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式 Mn2++Cl2↑+2H2O
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • 分别取40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
      （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、       、　 ．
      （2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：      　
      （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm      3，又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J/．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

      依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=      　 ； （结果保留一位小数）
      （4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）      　 ．
      a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数c．分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
      d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中

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