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中和热试题及答案-高中化学-云返教育
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H
+
(aq)+OH
-
(aq)═H
2
O(l)△H=-57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为△H
1
、△H
2
、△H
3
,它们的关系正确的是( )
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类型:
单选题
难度系数:
中
某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热.下列说法正确的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
含Ba(OH)
2
17.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出11.46KJ热,表示该反应中和热的化学方程式正确的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
下列实验误差分析错误的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
中和热的测定实验中,可能用到下列仪器:①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管 ⑥酒精灯.其中应使用仪器的正确组合是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
在进行中和热的测定中,下列操作或说法错误的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
某实验小组学生按照课本实验要求,用50mL0.5mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量计算中和热.下列说法正确的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
已知:醋酸是弱酸,其电离过程的△H>0,而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H
+
(aq)+OH
-
(aq)═H
2
O(l);△H=-57.3kI/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的反应热△H
1
、△H
2
、△H
3
的关系正确的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
易
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H
+
(aq)+OH
-
(aq)=H
2
O(l);△H=-57.3k kJ?mol
-1
,
又知在溶液中反应有:
CH
3
COOH(aq)+NaOH(aq)=CH
3
COONa(aq)+H
2
O(l);△H=-Q
1
kJ?mol
-1
,
1
2
H
2
SO
4
(浓)+NaOH(aq)=
1
2
Na
2
SO
4
(aq)+H
2
O(l);△H=-Q
2
kJ?mol
-1
HNO
3
(aq)+KOH(aq)═KNO
3
(aq)+H
2
O(l);△H=-Q
3
kJ?mol
-1
,
则Q
1
、Q
2
、Q
3
的关系正确的是( )
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类型:
单选题
难度系数:
中
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
.
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
.
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(填“相等、不相等”),所求中和热
(填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
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类型:
解答题
难度系数:
中
实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数起始温度t
1
/℃终止温度t
2
/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是
;实验时用该仪器搅拌溶液的方法是
,由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?
.
(2)反应需要多次测量温度,每次测量温度后都必须采取的操作是
.
(3)已知Q=cm△t,经数据处理,则该实验测得的中和热△H=
(盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm
3
计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/计算).
(4)盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol,你认为(3)中测得的实验值偏差可能的原因是
(至少说出两点)
(5)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为△H
1
,则△H
1
与△H的关系为:△H
1
△H(填“<”、“>”或“=”),理由是
.
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解答题
难度系数:
中
实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是
(2)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用
次,
某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?
(3)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出).
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动.
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解答题
难度系数:
中
50mL 1.0mol?L
-1
盐酸与50mL 1.1mol?L
-1
氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用:
.
(2)
(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒;原因是:
.
(3)实验用50mL 1.1mol?L
-1
氢氧化钠溶液的原因是:
.
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类型:
解答题
难度系数:
中
(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、
.
(2)量取反应物时,取50mL 0.50mol?L
-1
的盐酸,还需加入的试剂是
(填序号).
A.50mL 0.50mol?L
-1
NaOH溶液
B.50mL 0.55mol?L
-1
NaOH溶液
C.1.0g NaOH固体
(3)已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ?mol
-1
,请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式
.
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解答题
难度系数:
中
50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
(填“偏大”“偏小”“无影响”).
(3)实验中改用60mL 0.50mol?L
-1
盐酸进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(填“相等”、“不相等”),所求中和热
(填“相等”、“不相等”),简述理由
.
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
(填“偏大”、“偏小”“无影响”).
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解答题
难度系数:
中
50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸片的作用是
.
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
(填“偏大”“偏小”“无影响”).
(3)经测定,该中和反应放出的热量为Q kJ.则其热化学方程式为
.
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会
(填“偏大”“偏小”“无影响”).
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难度系数:
中
50mL 1.0mol?L
-1
盐酸跟50mL 1.1mol?L
-1
氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
.
(2)
(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒.其原因是
.
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).
(4)如果改用60mL 1.0mol?L
-1
盐酸跟50mL 1.1mol?L
-1
氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量
(“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值
(“增加”、“减少”或“不变”)
(5)某研究小组将装置完善后,把V
1
mL 1.0mol/L HCl溶液和V
2
mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V
1
+V
2
=50mL).回答下列问题:研究小组做该实验时环境温度
(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃.
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解答题
难度系数:
中
I.某化学兴趣小组的同学进行Cl
2
、NH
3
的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1:
①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl
2
、Fe
3+
、I
2
的氧化性强弱为Cl
2
>Fe
3+
>I
2
(实验中不断地小心振荡G装置中的试管).请写出A中发生反应的离子方程式
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
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类型:
解答题
难度系数:
中
分别取40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题.
(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
、
.
(2)为什么中和热测定中要用稍过量的碱(或酸):
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm
3
,又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J/.为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=
; (结果保留一位小数)
(4)上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
.
a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数c.分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度.
答案解析
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类型:
解答题
难度系数:
中
高中化学中和热分页列表
1
2
3
4
5
6
第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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