• 二价Fe离子和三价Fe离子的检验试题及答案-高二化学-云返教育

    • 在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色.
      (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是
                ;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是          ;(以上2空填相应微粒的符号)
      (2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液
      请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象.
                同学正确 选用试剂 实验现象
      第一种方法                    
      第二种方法                    
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,设计了以下探究活动:称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液M并收集到气体N.
      (1)该小组通过认真分析,认为M溶液中既含有Fe
      3+,也可能含有Fe2+.若确认溶液中有无Fe2+,应加入的试剂是          (选填序号).
      a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
      c.NaOH溶液 d.酸性KMnO
      4溶液
      (2)取320mL(标准状况)气体N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl
      2溶液,经过                    (填操作名称)、干燥后,得到固体2.33g.气体N与溴水反应的化学方程式为          ,计算推知气体N中SO2的体积分数为         
      (3)该小组通过对铁钉的成分和SO
      2体积分数的分析,认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q.你认为Q应该是          ,理由是         :middle">2SO2↑+CO2↑+2H2O (用化学方程式表示).
      (4)取一定量N,利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H
      2和气体Q的装置(夹持仪器、橡胶管和加热装置省略),仪器的连接顺序是          (填字母),其中A的作用是          ,B中试剂X的化学式是Ca(OH)2或Ba(OH)2
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • 某种催化剂为铁的氧化物.化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色.一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论.
      (1)请指出该结论是否合理并说明理由
               
      (2)请完成对铁元素价态的探究:
      限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:3mol?L
      -1H2SO4/
      3% H
      2O2、6mol?L-1HNO3/0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20% KSCN、蒸馏水.
      ①提出合理假设
      假设1:
               
      假设2:
               
      假设3:
               
      ②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
      ③实验过程:根据②的实验方案,进行实验.请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论.
      实验操作 预期现象与结论
      步骤1:
      步骤2:
      步骤3:
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • 常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲,正式名称是:琥珀酸亚铁薄膜片,为棕黄色薄膜衣片,除去薄膜衣后显暗黄色,药片中Fe2+的含量约为34.0%~36.0%.该药片在水和乙醇中的溶解度不大.某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下几组理论实验设计方案:
      Ⅰ.甲组方案:

      (提示:白色的Fe(OH)
      2在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
      甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果.分析甲组实验失败的可能原因:
               
      Ⅱ.乙组同学在参考书上查得如下资料:
      ①人体胃液中有大量盐酸,能溶解多种物质.
      ②H
      2O2不稳定,光照、加热和微量杂质会促使其分解;H2O2中氧元素为-1价,它既有氧化性又有还原性.
      他们认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
      乙组方案:

      (1)试剂1为:
                ,试剂2为:         
      (2)加入试剂2后,溶液显淡红色的原因是:
               
      (3)加双氧水后,红色加深的原因是:
                .根据氧化还原反应中化合价变化情况,试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式:         
      Ⅲ.丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣,欲探究其褪色的原因.根据粒子的组成,他们认为有两种可能原因:①[Fe(SCN)]
      2+中的三价铁被还原为亚铁;②         
      请你对其中一种可能进行实验验证:
      实验方案(用文字叙述):
               
      根据预期现象判断结论:
               
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • (12分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
      (1)上述实验中发生反应的化学方程式有
       
      (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
       
      (3)实验室中现有Na
      2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 
      (4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有
          (答两种);
      (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。 A B C D E F 4mol/LH
      2SO4/mL 30 V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V620 H2O/mL V7V8V9V1010 0 ①请完成此实验设计,其中:V1=  ,V6=  ,V9= 
      ②反应一段时间后,实验A中的金属呈
        色,实验E中的金属呈  色;
      ③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO
      4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:
      将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液.请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论:
      (1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是

      (2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是
       
      (3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是
       
      (4)能不能将KMnO
      4和KSCN滴入到同一试管中进行验证,为什么?试进行解释 
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 在《圣经·出埃及记》中就已经提到了单质X,为了研究X及其化合物的性质,进行了如下实验:将准确称量的等质量的物质A和B置于充满氩气的容器中充分混合。将容器密闭(p=1.01×105Pa,T=291K)并加热。反应停止后,容器内的压强等于2.66×105Pa(T=300K),而反应的唯一固体产物是一种单质X。在空气中加热氧化物A导致如下的质量损失(相对于起始质量):
      温度,K 566 624 647 878
      质量损失,% 2.789 3.905 4.463 6.695
      生成的物质 C D F G
      下图还表示了各物质之间的相互转化关系(图中省略了部分物质),B呈黑色,Z呈黄色。

      (1)试确定A、F、L、Q、Z的化学式
      (2)写出下列化学方程式①A +B;②G + KCN
      (3)若容器的容积等于1.00L,试确定所称取的物质A的质量。



      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色.
      (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是:
      (填粒子的化学式,下同);
      乙同学认为这是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是
       
      (2)如果要验证乙同学判断的正确性,请根据下面所提供的可用试剂,用两种方法加以验证,请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表.实验可供选用试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液 E.硝酸银溶液 F.碘化钾淀粉溶液
      实验方案所选用试剂(填代号)实验现象
      方案一
      方案二
      (3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,则首先被氧化的离子是
        ,相应的离子方程式为 
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 下列图一用字母表示的10种物质是由H、C、O、Na、Cl、Fe中的几种元素组成,它们是初中化学常见的物质。题中“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应,圈Ⅱ中的转化均是化合反应。

      图一 图二
      (1)若Y是纯碱,则Y的化学式为
      ;X所属物质类别是  (填“酸、碱、盐”)。
      (2)N和F是常见的非金属单质。化合物A和B的元素种类相同,化合物D和E的元素种类也相同,请写出:A →B反应的化学方程式
        ,F与M发生化学反应的基本类型是 
      (3)从上述物质中任选物质,按图二所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中,U型管中的液面发生了明显变化,请分别写出符合下列实验现象的物质和液体的可能组合。
      现象 a处液面降低 b处液面降低
      物质和液体的名称
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 某久置的FeCl2溶液略显黄色,同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+
      (1)请设计实验验证溶液中是否存在Fe
      3+
      (2)若溶液中存在Fe
      3+,应如何除去?(用离子方程式说明) 
      (3)若把溶液的Fe
      2+全部转化成Fe3+应该如何操作?(用离子方程式说明) 
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 铁是人类较早使用的金属之一,根据所学铁及其化合物的知识,回答下列问题:
      (1)下列各物质中,不能和单质铝反应的物质是
      (填下列各项序号).
      ①Fe ②FeCl
      3③FeSO4
      (2)向沸水中逐滴滴加1mol?L
      -1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,实验得到的分散系属于  (填“溶液”“浊液”或“胶体”),所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的  (填写序号).
      ①电泳 ②透过半透膜 ③聚沉 ④具有强还原性
      (3)电子工业需要用30%的FeCl
      3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板.请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:  ;证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是 
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色,F遇KSCN溶液变血红色,各物质之间的转化关系如右图所示.

      (1)写出下列各物质的化学式:D
      、E  、G 
      (2)写出反应①的化学方程式:
       
      写出F→H的离子方程式
       
      (3)描述G→H反应的现象
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 将铁与氧化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化.
      (1)写出所有发生的反应方程式:

      (2)混合物中铁的质量是
        克.
      (3)为了中和过量的H
      2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为 
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或红棕色而得名,常作建筑材料.
      (1)根据红砖的颜色猜测其可能含有的成份是(填化学式)

      (2)为了检验你的猜测是否正确,请设计一个实验方案,简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论.(实验用品任取,该实验分几步自已决定,不必写实验装置中的仪器安装)
      实验步骤:①用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末.②
         
      实验分析结论:
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 回答下列关于铁元素及其化合物的知识:
      (1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
      (填序号).
      A.稀盐酸 B,氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.硝酸
      需要进行的分离操作是
        ,涉及的主要的离子反应方程式为 
      (2)向一支装有FeC
      3溶液的试管中滴加NaOH溶液,现象为  ,其中含铁元素的产物的化学式是 
      (3)为了检验某未知溶液是否含有Fe
      2+离子,两位同学分别设计了以下实验方案加以证明.
      方案一:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液含有Fe
      2+离子;
      方案二:向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液,无现象,再通入氯气,溶液变为红色,证明该未知溶液含有Fe
      2+离子;
      则请回答:①你认为哪个方案较为合理
       
      ②写出Fe
      2+与氯气反应的离子方程式 
      ⑧实验室在保存含有Fe
      2+离子的溶液时,为了防止Fe2+离子变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示) 
      (4)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe
      2+,鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+,则这个变色的过程中Fe2+  ;若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有 
      A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性.
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • (1)在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉,充分反应后,溶液由 色变为  色,化学反应方程式为 
      (2)再滴入2滴KSCN溶液,溶液颜色
        ;再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为  ,说明  ,反应方程式为 
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • (1)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板.
      请写出FeCl
      3溶液与铜反应的化学方程式: .检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是: 
      (2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O
      2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
      ①该反应中的还原剂是
       
      ②该反应中,发生还原反应的过程是
         
      ③如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO.
      (1)Ca元素原子结构示意图

      (2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为
        ,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 
      (3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:
        P+  FeO+  CaOCa3(PO42+  Fe
      (4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)
      n.则检测Mn+的方法是  (用离子方程式表达).
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学.
      (1)硅是无机非金属材料的主角.请你举出两种含硅的材料名称
       
      (2)大量使用化石燃料,最直接的危害是造成大气污染,如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关.为了防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO
      2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式   
      国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”,请写出有关反应的化学方程式
       
      (3)生活中处处有化学,缺铁性贫血患者应补充Fe
      2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是  .如果药片已经失效,应如何检验?写出主要操作与现象 
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲,正式名称是:琥珀酸亚铁薄膜片,为棕黄色薄膜衣片,除去薄膜衣后显暗黄色,药片中Fe2+的含量约为34.0%~36.0%.该药片在水和乙醇中的溶解度不大.某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下几组理论实验设计方案:
      Ⅰ.甲组方案:

      (提示:白色的Fe(OH)
      2在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
      甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果.分析甲组实验失败的可能原因:

      Ⅱ.乙组同学在参考书上查得如下资料:
      ①人体胃液中有大量盐酸,能溶解多种物质.
      ②H
      2O2不稳定,光照、加热和微量杂质会促使其分解;H2O2中氧元素为-1价,它既有氧化性又有还原性.
      他们认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
      乙组方案:

      (1)试剂1为:
        ,试剂2为: 
      (2)加入试剂2后,溶液显淡红色的原因是:
       
      (3)加双氧水后,红色加深的原因是:
        .根据氧化还原反应中化合价变化情况,试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式: 
      Ⅲ.丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣,欲探究其褪色的原因.根据粒子的组成,他们认为有两种可能原因:①[Fe(SCN)]
      2+中的三价铁被还原为亚铁;② 
      请你对其中一种可能进行实验验证:
      实验方案(用文字叙述):
       
      根据预期现象判断结论:
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:

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