二氧化硫的化学性质试题及答案-高一化学-云返教育

下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是 AC

答案解析

类型： 多选题 难度系数：中
有下述六种气体：①H₂S ②SO₂③CO ④Cl₂⑤HI ⑥CO₂，请用其序号填写下列空白：
属于酸性氧化物的是          ；能使品红溶液褪色的是          ；
能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是          ；能与溴水发生氧化还原反应的是          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
（25u3?临沂一模）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（u）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备S5₂：4FeS₂+uu5₂
高温

8S5₂+2Fe₂5₃，该反应中被氧化的元素是          （填元素符号）．当该反应转移2.7fm5l电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为          L．
（2）实验室中用如图u所示的装置测定S5₂催化氧化为S5₃，的转化率．（已知S5₃熔点为u6.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中C5₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是          ．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式          ．
③当停止通入S5₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是          ．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是          （用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为          ．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgN5₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是          （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为          ．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na⁺）=          （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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类型： 填空题     难度系数：中
将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和B3（NO₃）₂的溶液中，则发生的实验现象是（　　）

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类型： 多选题 难度系数：中
分析下图装置，回答问题：

（1）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为          ，
（2）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为          ，
（3）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是          ，
（4）装置E中NaOH的作用是          ，反应的离子方程式为          ；
（5）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：          ；          ．

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类型： 填空题     难度系数：中
已知．KMnO₄溶液和NaOH溶液都能吸收SO₂，但KMnO₄不能吸收CO₂．KMnO₄与SO₂反应后会褪色．品红不可以用来除去SO₂．
请设计一个实验证明C和浓硫酸的反应中有SO₂和CO₂的存在：可供选择的药品：品红溶液，KMnO₄溶液，NaOH溶液，澄清石灰水，稀盐酸，NaCl溶液

（1）请写出A中反应方程式：C+2H₂SO₄（浓）
△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；．
（2）B中所装的药品是：
（3）C中所装的药品是：
（4）D中所装的药品是：
（5）E中所装的药品是：
（6）证明产物中有SO₂的现象是：          ．
（7）证明产物中有CO₂的现象是：          ．

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类型： 填空题     难度系数：中
如图是检验气体性质的1种实验装置，请回答：
（1）当X为二氧化硫气体，Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有          性；如果Y为品红溶液时，也可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有          性．
（2）仍用如图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是          （填序号）．
①X为甲烷，Y为酸性高锰酸钾溶液
②X为乙醛，Y为酸性高锰酸钾溶液
③X为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液．

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类型： 填空题     难度系数：中
某研究小组用如图所示装置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液反应的原理．
已知：1.0mol/LFe（NO₃）₃溶液的pH=1．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是          ．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是          ．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是          ，说明SO₂具有性          ．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
假设1：          ；
假设2：SO₂与Fe³⁺反应；
假设3：SO₂与酸性条件下的NO
^-
₃
反应．
①按假设2，装置B中反应的离子方程式是          ．
②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是          （填序号）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.lmol/L Fe（NO₃）₂溶液
c.6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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类型： 填空题     难度系数：中
（八01八?西城区一模）某研究小组探究SO_八和Fe（NO₃）₃溶液的反应．

已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是          ．
（八）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是          ．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是          ，说明SO_八具有          性．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：          ；
观点八：SO_八与Fe³⁺反应；
观点3：在酸性条件下SO_八与NO₃^-反应；
①按观点八，装置B中反应的离子方程式是          ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是          ．
②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）          ．
a．0.1mol/L 稀硝酸
b．1.kmol/L Fe（NO₃）_八溶液
c．4.0mol/L NaNO₃和0.八mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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类型： 填空题     难度系数：中
小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反应的实验．请回答有关问题．
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为          ，过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为          ．
（2）小刚同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为          ，试剂A的化学式为          ．
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是          （填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是          ．

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类型： 填空题     难度系数：中
（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨．某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na₂SO₃+H₂SO₄
△

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）模拟酸雨的形成并验证二氧化硫的部分性质．装置示意图如下，请回答：

①指出图中仪器a的名称：          ．
②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐褪去，说明SO₂有          性．
③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变          色．
④实验完毕后，为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应作如何改进？（用文字说明）          ．
（2）查阅资料可知：亚硫酸钠遇空气中的氧气或接触某些氧化剂都会生成硫酸钠；亚硫酸钡
是难溶于水，易溶于酸的白色固体，为证实上述亚硫酸钠已有部分变质，两个小组分别设计方案如下：

你认为          组的方案得出的结论正确，另一组方案存在的问题是          ；
两组所得到的白色沉淀A、B成分相同，请写出化学式：          ．

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类型： 填空题     难度系数：中
甲乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验，根据要求回答问题．
（1）甲组同学验证H₂的还原性并检验其氧化产物．仪器连接顺序为（括号内为对应装置中的药品）：
①在A中发生反应时，常加入少量CuSO₄溶液，其作用是          ．
②列举一条能证明H₂具有还原性的实验现象          ．
③点燃B处酒精灯必须检验H₂的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的．用这种方法检验H₂纯度的优点是          ．
（2）乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO₂气体并探究其还原性．
①装置A中制备SO₂应放入的试剂是          （用字母表示）；
a．10%稀硫酸 b．70%浓硫酸 c．稀硝酸 d．Na₂SO₃固体 e．Na₂SO₃溶液
②为了证明SO₂具有还原性，装置C扣可放入H₂O₂与BaCl₂的混合溶液，实验现象为          ；该过程中发生反应的化学方程式是          ．
③装置D 中可放入的药品为          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
某同学欲探究SO₂的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：

先通N₂，将装置中的空气排净，然后通入SO₂．请回答：
（1）B中的现象是          ．
（2）C中的现象是          ，出现该现象的原因是          ，          （用离子方程式表示）．
（3）D中的现象是          ，出现该现象的原因是          ，          （用离子方程式表示）．
（4）通过上述实验得出的结论是：SO₂与BaCl₂溶液在          或          条件下会生成沉淀．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

（1）生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式          ．
（2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其可能的作用是          ．
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为          ．
（4）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是          ．
（5）能用于测得尾气中SO₂含量的是          ．
A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO₄
C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl₂溶液．

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类型： 填空题     难度系数：中
工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图所示．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于          的体积（填气体的分子式）．
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO₂含量          （填“偏高”、“偏低”、或“不受影响”）．
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用          代替（填写物质名称）．
（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为          （填仪器编号）．
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl₂、NH₃、SO₂和NO₂，分别倒立在盛有足量水的水槽中（假设进入试管的液体不扩散），光照充分溶解．
（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．其中SO₂属于          氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
SO₂+          →含氧酸盐．SO₂+          →盐+          ．
（2）装有NO₂的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为          ．实验现象为          ．
（3）装有NH₃的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为          ．
（4）装有Cl₂的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是          ，生成该气体先后发生的化学方程式有          、2HClO
光照

2HCl+O₂↑ ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
某同学为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，设计反应装置见图．

（f）选择制取SO₂的合适试剂          ；
a．f1%的H₂SO₄溶液 b．81%的H₂SO₄溶液 c．Na₂SO₃固体 d．CaSO₃固体
（2）装置C中NaOH溶液的作用是          ；
（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置          （填编号），说明所选装置在整套装置中的位置          ；
（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，请据此写出反应的化学方程式          ；
（下）为检验是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案

上述方案          （填“合理”、“不合理”），理由：          ；
（6）Na₂O₂反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适量的水中，          （选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量．
a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液；c．过滤；d．洗涤； 1．蒸发结晶．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
（1）用等体积的0.15mol?L^-1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为          ．
（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl₂，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为          ，b中沉淀的化学式为          ．
（3）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br₂，用SO₂做还原剂吸收Br₂，其反应的化学方程式为          ．
（4）另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，氧化产物和还原产物分别为NaBrO₃和NaBr，请写出该反应的离子方程式          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
SO₂被空气氧化生成SO₃是个放热的可逆反应．实验室根据该反应设计如图所示实验装置来制备SO₃固体．请完成下列问题：

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（2）在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸．加几滴水的作用是
（3）小试管C的作用是
（4）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的三个作用是：
①          ②          ③
（5）装置G的作用是          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中

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