制取氢氧化铁、氢氧化亚铁试题及答案-高中化学-云返教育

下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（　　）

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
下列实验方案的设计不可行的是

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类型： 单选题 难度系数：中
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是稀释浓H₂S0₄

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是

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类型： 单选题 难度系数：中
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是稀释浓H₂S0₄

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类型： 单选题 难度系数：中
下列各种制备Fe（OH）₂实验中不能达到实验目的是（　　）

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
利用如图所示装置制取Fe（OH）₂，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是（　　）

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：中
下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（　　）
①用NaOH溶液和FeSO₄溶液制Fe（OH）₂时吸有NaOH的滴管；
②制备H₂的简易装置中的长颈漏斗；
③分馏石油时控制温度所用的温度计；
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；
⑤用水吸收氨气时的导气管．

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
下列实验方案的设计不可行的是（　　）

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难．某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe（OH）₂沉淀颜色的装置，如图．

1．根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管          （填“A”或“B”）
2．利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，
（1）试管A中加入的试剂是          试管B中加入的试剂是
（2）为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后          （“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是
3．装置③时利用电解原理来达到实验目的．
（1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为          （填材料的元素符号）
（2）电解质溶液可选用          （填选项序号）
A．NaCl溶液 B．CuSO₄溶液 C．Na₂SO₄溶液 D．NaOH溶液
（3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
如图所示装置可用来制取Fe（OH）₂和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L H₂SO₄溶液和NaOH溶液．填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的          ，A中应预先加入的试剂是          ，A中反应的化学方程式为          ．
（2）实验开始时应先将活塞E          （填“打开”或“关闭”），目的是
（3）A反应一段时间后将活塞E          （填“打开”或“关闭”），目的是
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe（OH）₂被氧化．若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为          L（标准状况）．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是          （填写编号）
①精盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
（2）填空：
①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数          实际体积数（填“＞”、“=”或“＜”）
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为          g．
③实验需用480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是③一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据容量瓶的规格选择，没有480ml容量瓶，应选择500ml容量瓶，实际配制溶液500ml，需配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.5×0.1mol/L=0.05mol，故需要氢氧化钠的质量为0.05mol×40g/mol=2.0g，（填名称），所称取NaOH固体的质量为          g．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是          ，A中反应的离子方程式是          ．
（2）实验开始时就先将活塞E          （填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的主要成分是          ．
（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程          ．
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，预期观察到的现象是：          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
Fe（OH）₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）₂被氧化的化学方程为：          ．为了获得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时你觉得还需加入          ．（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用          的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是          ．
（4）检验Fe³⁺存在的最佳试剂是          ，现象是          ．
（5）写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式3Fe+4H₂0（g）
高温

Fe₃O₄+4H₂ ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
已知Fe（OH）₂是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）₃．如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选．请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是          ；
（2）实验开始时应先将活塞E          （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是          ；
（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程          ；
（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
某同学创新设计制备氢氧化亚铁的实验方案：
（一）查阅资料
资料1：乙醇不与氢氧化钠或硫酸亚铁反应；乙醇与水互溶，氢氧化钠能溶于乙醇；硫酸亚铁在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小．氮气不能与铜反应．
资料2：几种含铁物质的颜色

化学式 Fe FeO Fe₂O₃ Fe₃O₄ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃
颜色银白色黑色红色黑色白色红褐色
（二）实验步骤及现象
①取少量的新制硫酸亚铁晶体于大试管中，向其中加入5mL热蒸馏水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL无水乙醇，这时会发现溶液中有小气泡逸出，静置，直到无小气泡冒出为止．
②另取一支试管，向其中加入半药匙固体氢氧化钠，然后向其中加入5mL无水乙醇，充分溶解后静置．
③用长胶头滴管吸取新配制的氢氧化钠的乙醇溶液，伸入硫酸亚铁溶液中，慢慢地挤压橡胶头，连续吸取几次，使之充分反应，静置片刻，这时在试管底会有大量的白色凝乳状溶胶沉降．
④小心地倒去上层溶液，再向试管中加入3mL无水乙醇洗涤，连续洗涤两三次，这时白色的凝乳状溶胶会变成白色固体，然后倒在滤纸上使乙醇充分挥发，便得到白色固体粉末．
（1）为避免硫酸亚铁在溶于水的过程中被氧化，通常可以向溶液中加入          ．向硫酸亚铁溶液中慢慢加入无水乙醇时，产生气泡的原因是          ．某同学制备无水乙醇的方法是向无水乙醇（含乙醇的质量分数为99.5%以上）中加入一定量的氯化钙，然后蒸馏得到无水乙醇，你认为此方法能否得到无水乙醇？          （填“能”或“否”）．
（2）预测上述白色固体的成分可能是          ，保持白色的主要原因是          ．
（3）写出生成白色沉淀的化学方程式：          ．
（三）探究产物成分
Ⅰ利用如图所示装置检验白色粉末的性质：

先通入氮气排尽装置内的空气后，继续通入氮气，然后加热硬质试管，观察到无水硫酸铜逐渐变成蓝色；硬质试管里的白色固体粉末逐渐变成黑色；铜网没有明显的颜色变化．当白色固体粉末全部变成黑色粉末时，停止加热，继续通入氮气至硬质试管冷却．
Ⅱ．待冷却后，取适量黑色粉末溶于少量的稀盐酸中，黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色，不产生气泡．
Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．
（4）实验1中，氮气的作用是          ，铜网的作用是          ．
（5）证明白色固体粉末中含有+2价铁的实验现象为          ：写出符合要求的方程式：          ．
属于分解反应的化学方程式：          ；属于氧化还原反应的离子方程式：
（6）某同学在上述实验的基础上，增加了一个实验确认白色固体中不含+3价铁，设计的实验可能是          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
两同学准备用铁粉、H₂SO₄和NaOH溶液，使用如图所示的装置制备纯净的Fe（OH）₂．回答下列问题：
（1）A管中装          ，B管中装          ．
（2）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是          ．B中发生反应的化学方程式是          ．
（3）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是．
（4）若溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，可用          检验Fe²⁺．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式Na₂CO₃+SiO₂
高温

Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂
高温

CaSiO₃+CO₂↑ ．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是          （用化学方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H₂的体积为          升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为          mL．
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为          （设滤液体积为120mL）mol/L．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
Fe（OH）₂由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用如图装置使用Fe，H₂SO₄（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）₂白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹．（提示：还原性气氛如氢气环境）
（1）则锥形瓶A中应加入的药品为          ．
（2）锥形瓶B中应加入的药品为          ．
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）₂的后续操作步骤．①          ②          ．
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：          ；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：          ；          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中

高中化学制取氢氧化铁、氢氧化亚铁分页列表

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化学式	Fe	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
颜色	银白色	黑色	红色	黑色	白色	红褐色