化学键试题及答案-高中化学-云返教育

（2012秋?长沙校级月考）通过复习总结，下列归纳正确的是（　　）

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
下列说法不正确的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：中
有下列晶体：①冰、②石英、③足球烯（C₆₀）、④食盐、⑥白磷、⑥冰醋酸、⑦晶体氩．这些晶体中除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有（　　）

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类型： 单选题 难度系数：中
一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：易
氧是地壳中含量最多的元素．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为          个．
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为          ．的沸点比高，原因是         :middle">形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用sp³ 杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．

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类型： 填空题     难度系数：中
[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为          个．
（2）H₂O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为          ．沸点比高，原因是         :middle">形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用          杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因是H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag?cm^-3，N_A表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为
224
aN_A
．
cm³．

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类型： 填空题     难度系数：难
氢键是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：中
下列变化中不需要破坏化学键的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：易
下列说法中不正确的是

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类型： 单选题 难度系数：易
下列物质中其电子式可用表示的是：

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类型： 单选题 难度系数：易
下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：中
E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是：A

E

G

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类型： 多选题 难度系数：难
组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有（写元素符号），它的原子最外层共有　种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置　。
（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_　。
（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为　，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于　．（填“极性”或“非极性”）键。
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是　（填序号）。
a．离子半径：S^2-> Na⁺'>O^2->H⁺b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔点：CO₂>SiO₂>Na₂O>SO₃d．还原性：PH₃>H₂S>HCl>HF
（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系　。

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类型： 解答题 难度系数：中
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
① CO₂， ② NO₂， ③ PCl₃， ④ PCl₅，
⑤ BeCl₂， ⑥ N₂
A．①④⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②③④⑤

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类型： 解答题 难度系数：中
两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H₂S₂O₇）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是
A．4 B．6 C．7 D．8

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类型： 解答题 难度系数：中
下列叙述正确的是
A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质
D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃

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类型： 解答题 难度系数：中
氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个.
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为　。

（3） H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用　杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为　。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为　 Cm³。

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类型： 解答题 难度系数：中
下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是
A．NH₃和H₂O B．CH₄和Br₂
C．H₂S和CCl₄D．CO₂和HCl

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类型： 解答题 难度系数：中
下列说法中，正确的是
A．离子化合物一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键
D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

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类型： 解答题 难度系数：中
水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

试根据以上信息回答下列问题：
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δ_s_－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δ_p_－p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为：。
（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：　；其外围电子排布式是：　。
(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：　。
A．金刚石　　B．干冰　　C．食盐　　D．固态氨
(4)已知：2H₂O H₃O^＋＋OH^－，H₃O^＋的立体构型是　，H₃O^＋中含有一种特殊的共价键叫做　。
(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O^＋互为等电子体的分子或离子　。
(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：
　

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类型： 解答题 难度系数：中

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