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反应热和焓变试题及答案-高中化学-云返教育
(2013秋?香坊区校级期中)在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C0
2
(g)?FeO(s)+CO(g)△H
1
=akJ?mol
-
反应②2CO(g)+0
2
(g)?2C0
2
(g)△H
2
=b kJ?mol
-
反应③2Fe(s)+0
2
(g)?2FeO(s)△H
3
(1)△H
3
=
(用含a、b的代数式表示).
(2)反应①的化学平衡常数表达式K=
,已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和C0
2
的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO
2
的转化率为
,CO的平衡浓度为
.
(3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是C0
2
浓度的两倍,则a
0(填“>”、“<”或“=”).为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其他条件不变时,可以采取的措施有
(填序号).
A.缩小反应器体积 B.再通入CO
2
c.升高温度 D.使用合适的催化剂
(4)下列图象符合反应①的是
(填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量,T为温度).
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填空题
难度系数:
中
下列说法错误的是( )
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单选题
难度系数:
易
(2013秋?南关区校级期中)(1)在101kPa时,H
2
在1mol O
2
中完全燃烧生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,表示H
2
燃烧热的热化学方程式为
.
(2)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N
2
与H
2
反应生成NH
3
的热化学方程式为
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
中
下列两组热化学方程式中,有关△H的比较正确的是( )
①CH
4
(g)+2O
2
(g)═CO
2
(g)+2H
2
O(g)△H
1
CH
4
(g)+2O
2
(g)═CO
2
(g)+2H
2
O(l)△H
2
②NaOH(aq)+
1
2
H
2
SO
4
(浓)═
1
2
Na
2
SO
4
(aq)+H
2
O(l)△H
3
NaOH(aq)+CH
3
COOH(aq)═CH
3
COONa(aq)+H
2
O(l)△H
4
.
答案解析
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单选题
难度系数:
易
下列说法中错误的是( )
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单选题
难度系数:
易
已知合成氨反应N
2
(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g)△H=-92.4kJ?mol
-1
,将1mol N
2
和3mol H
2
放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量(忽略能量损失)( )
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单选题
难度系数:
易
羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害.在恒容密闭容器中,将CO和H
2
S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H
2
S(g)?COS(g)+H
2
(g) K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是( )
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单选题
难度系数:
易
已知2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(l)△H=-571.6kJ/mol,则关于方程式2H
2
O(l)═2H
2
(g)+O
2
(g)的△H的说法中正确的是( )
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单选题
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易
下列过程中△H<0的是( )
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单选题
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易
下列叙述正确的是( )
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易
下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )
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单选题
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易
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
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单选题
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易
下列关于化学反应说法中不正确的是( )
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单选题
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易
下列各项与反应热的大小无关的是( )
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单选题
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易
某反应过程中能量变化如图,则该反应的△H值为( )
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单选题
难度系数:
易
从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( )
答案解析
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单选题
难度系数:
易
N
2
H
4
是一种高效清洁的火箭燃料,0.25mol N
2
H
4
(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程式中正确的是( )
答案解析
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单选题
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易
下列有关能源与能量的说法正确的是( )
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单选题
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易
下列变化过程,属于放热过程的是( )
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H
2
SO
4
稀释
④固体氢氧化钠溶于水
⑤H
2
在Cl
2
中燃烧
⑥弱酸电离
⑦NH
4
Cl晶体与Ba(OH)
2
?8H
2
O混合搅拌.
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单选题
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易
下列对化学反应的认识正确的是( )
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单选题
难度系数:
易
高中化学反应热和焓变分页列表
1
2
3
4
5
6
7
8
第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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