同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系试题及答案-高一化学-云返教育

第三周期的下列元素中，非金属性最强的是（　　）

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：中
下列判断正确的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：中
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：中
（2012春?费县期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：中
（2011春?襄城区校级期末）下列大小比较正确的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：中
（2012春?越秀区校级期中）下列叙述不正确的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：中
（2014秋?杨浦区校级期中）已知铍（Be）的原子序数为4．下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：中
（2012春?汕头期末）下列有关比较中正确的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：中
（2013秋?越城区校级期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：中
下列排列的顺序不正确的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：易
下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）
①沸点：H₂O＞HCl＞HF
②密度：四氯化碳＞水＞汽油
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　
④离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺．

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类型： 单选题 难度系数：易
同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H₂Y、ZH₃，则下列判断错误的是（　　）

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类型： 多选题 难度系数：中
已知同周期的X．Y．Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判断正确的是 BD

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类型： 多选题 难度系数：中
R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

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类型： 单选题 难度系数：难
下列能够检验出KI中是否含有Br^一的实验是
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^—
B．加入酸性KMn0₄溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^—
D．加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^一

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类型： 解答题 难度系数：易
在元素周期表第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是．

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类型： 填空题 难度系数：中
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是
a．原子半径和离子半径均减小； b．金属性减弱，非金属性增强；
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； d．单质的熔点降低．
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为          ，氧化性最弱的简单阳离子是
（3）已知：
化合物 MgO Al₂O₃ MgCl₂ AlCl₃
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃ 2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是
制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
Cl₂
460℃
SiCl₄
蒸馏

SiCl₄（纯）
H₂
1100℃
Si（纯）
写出SiCl₄的电子式：         :middle"> ．在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2H₂（g）+SiCl₄（g）
1100℃

Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol^-1
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是
a．NH₃ b．HI c．SO₂ d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：4KClO₃
400℃

KCl+3KClO₄ ．

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类型： 填空题     难度系数：中
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是          ，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为          ．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）          ；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式          ．
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH^-）          ②中由水电离出的c（OH^-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为          ．

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类型： 填空题     难度系数：中

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：① ，② ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

写出步骤②中发生的化学方程式：，写出步骤⑥中发生的离子方程式：，此实验的结论：．

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类型： 填空题 难度系数：中

高一化学同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系分页列表

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化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191