• 常见阴离子的检验试题及答案-高中化学-云返教育

    • 现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,溶于水后电离产生的离子如下表所示:
      阳离子Na
      +H+Ba2+阴离子OH-CO32-SO42-为鉴别它们,分别完成一些实验.请根据实验的结果回答下列问题:
      (1)A溶液与B溶液反应可生成气体X.根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为
      ,A溶液与B溶液反应的离子方程式为 
      (2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应.则C的化学式为
        ,B溶于水后的电离方程式为  ,鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为 
      (3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为
       
      (4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液,分别将三种离子检验出来(此处不考虑CO32-产生影响),那么
      (1)最先检验出的离子所加入的试剂是:

      (2)第二步检验出的离子是
        (写名称).
      (3)写出最后检验离子的离子方程式:
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 某溶液中含有SO42-、CO32、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液,分别将三种离子检验出来,则检验顺序是:
      (1)先检验
      离子,加入的试剂是 
      (2)再检验
        离子,加入的试剂是 
      (3)最后检验
        离子,加入的试剂是 
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质.欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告.
      实验步骤实验现象结论
      1,向盛放溶液的试管中加入足量

      有气泡产生
      证明有CO
      32-
      2,继续向试管中加入足量
        溶液
      有白色沉淀生成
      证明有
       
      3,过滤,向滤液中加适量的
        溶液有白色沉淀生成
      证明有
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 某溶液中含有较大量的Cl-,CO32-,OH-3 种阴离子,如果只取一次溶液,分别将3种离子检验出来,则应先检验 ,加入的试剂是  ;再检验  ,加入的试剂是  ;最后检验  ,加入的试剂是 
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 有氯化钠和硫酸钠的混合溶液,要分别检验溶液中的Cl-和SO42-,先加入足量的硝酸钡溶液,生成白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀不溶,证明有硫酸根离子;静置,取上层清液少量,加入几滴AgNO3溶液,又有白色沉淀生成,证明有Cl-.回答下列问题:
      (1)能否先加入AgNO
      3溶液? (能、不能),理由是 
      (2)写出上述检验过程中发生反应的化学方程式:
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的和C1-
      (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解沉降,③
      ,④蒸发结晶.
      (2)将制得的少量晶体放入试管,加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里.
      ①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有
        生成,证明溶液中有  离子.
      ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl
      2溶液,可观察到有  生成,证明溶液中有  离子.
      ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入AgNO
      3溶液,可观察到有  生成,证明溶液中有  离子.
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • (9分)某学习小组对硫酸进行如下研究:
      (1)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有
      (填字母)。
      A.加少量水 B.加少量铁粉 C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸
      时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
      吸水质量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
      硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
      (2)向两个烧杯中分别注入硫酸甲(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm
      3)和硫酸乙(硫酸甲与水的按体积比1︰1混和)各10mL,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量,数据见下表:
      ①若量取硫酸甲时俯视读数,则所配硫酸乙的溶质质量分数将
        (填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
      ②由表中实验数据可知:有关硫酸吸水性的说法不正确的是
        (填字母)。
      A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强(3)在高效复习课堂中,同学们利用稀释后的稀硫酸,硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
      ①将上述四种溶液两两混合,判断其两两之间能否发生反应,请写出其中符合下列条件的两个化学方程式:
      一个中和反应
        ;一个有沉淀生成的反应 
      ②利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。经测定,该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是
        。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在,请按如下实验进行验证。 溶液中可能含有的离子 设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
       
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
      (2)为了证明溴乙烷中含有溴元素,下列操作的正确顺序是
        (填序号).
      ①滴加AgNO
      3溶液 ②充分振荡、静置 ③取上层水溶液 ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加过量稀HNO3.滴加AgNO3溶液时发生反应的离子方程式是 
      (3)菱铁矿的主要成分为FeCO
      3.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液.写出这一变化过程的离子方程式 
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 某溶液A,可能含有等物质的量浓度的SiO32-、CO32-、SO32-、S2-、AlO2-、Cl-、PO43-中的几种,现进行以下实验:
      (1)以10mLA溶液,往其中通入足量的CO
      2,得到白色沉淀B,B可完全溶于稀硫酸.
      (2)另取10mLA溶液,往其中加入稀硫酸,生成气体C,将C通入Pb(NO
      32溶液中,有黑色沉淀D生成.
      问题:
      (1)溶液A中肯定存在:

      (2)溶液A中肯定不存在:
        ,其理由是: 
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 某钠盐溶液可能含有阴离子CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:(填写如表空格)
      实验操作与预期现象实验结论判断理由步骤一用pH计测得混合液的pH=9.82①
      因为它们水解显碱性步骤二HCl 后,生成无色无味气体.②    步骤三在步骤二反应后溶液中加 CCl4
      滴加少量氯水,振荡后,CCl
      4层未变色;肯定不存在Br-、I-  步骤四⑤  肯定存在SO42-因为BaSO4不溶于盐酸.步骤五在步骤四反应后溶液中加 HNO3酸化后,再加过量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀.不能确定Cl-是否存在⑥ 
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,为检验确认其中所含的各阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液.检验其中OH-的实验方法从略,检验其它阴离子的过程如图所示.
      (1)图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为:①
      、④  、⑤ 
      (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a.
        、b.  、c. 
      (3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是
       
      (4)白色沉淀A中若加试剂③,而不加试剂②对实验的影响是
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.
      (1)请完成SO
      2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=
      (2)反应Cl
      2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 
      (3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl
      -、OH-和SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
      ①提出合理假设
      假设1:只存在SO
      32-
      假设2:既不存在SO
      32-也不存在ClO-
      假设3:
       
      ②设计实验方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂:3moL/LH
      2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液
      实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3moL/LH
      2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2:  步骤3: 
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,结晶,得到9.3g白色固体,该白色固体的组成是 (写化学式).设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案:
      实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加足量
        溶液②过滤,取2mL滤纸于试管中,滴加酚酞溶液变红
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • A、B、C、D、E为五种短周期元素,其中A、B、C位于同一周期,A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料,B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂.B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物.已知在DB2中,D与B的质量比为7:8;在EB2中,E与B的质量比为1:1.根据以上条件回答下列问题:
      (1)请写出C单质分子的电子式
      ;DB2晶体中化学键的类型为  ;写出AE2的结构式 
      (2)C的气态氢化物易液化,原因是:
       
      (3)C和D结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的叙述中不正确的是
       
      ①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
      (4)B元素可分别与A、E形成多种阴离子.某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液,为了检验该溶液中的阴离子,分别取两份溶液进行如下实验:
      ①第一份溶液中加入足量盐酸,只产生无色气体;
      ②第二份溶液中加入足量的BaCl
      2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量稀硝酸,白色沉淀质量减少.
      由此得出的结论是
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
      ①所得溶液呈碱性;
      ②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.
      ③加CCl
      4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色.
      ④加BaCl
      2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解.
      ⑤加HNO
      3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
      (1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由.
      实验①

      实验②
       
      实验③
       
      实验④
       
      实验⑤
       
      (2)上述5个实验不能确定是否的离子是
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳,利用这一性质可以检验碳酸根离子.设计实验,检验家中的纯碱(或碎大理石)中是否含有碳酸根离子;找一些碎的陶瓷片或玻璃片,洗净并晾干后,检验他们中是否含有碳酸根离子.
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 某同学在鉴定某溶液中是否存在SO42-时向该溶液中滴加BaCl2溶液,发现有沉淀生成,于是就判断溶液中一定存在SO42-离子,他的判断是否正确?如果要求你来鉴定,你会怎样做?
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,z们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al
      4+
      、Mg
      6+
      、Ba
      6+
      、Fe
      4+
      和五种阴离子Cl-、OH-、NO
      -
      4
      、CO
      6-
      4
      、X中的一种.
      (1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
                          (填化学式).
      (6)为了确定X,观将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO
      4,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则:
      ①X为
               
      A.S
      O
      6-
      4
      B.SO
      6-
      4
      C.CH4COO- D.SiO
      6-
      4

      ②A中的化学键类型为
               
      ③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
                (用离子符号表示).
      ④将0.06mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所6沉淀的质量为
                (精确到0.1g).
      ⑤利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论:
               
      (4)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H
      6SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的          (填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为         
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • 某无色待检溶液A中可能含有9+、C十-、OH-、SO32-、SOl2-,为检验确认其中所含的各阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液.检验其中OH-的实验方法从略,检验其它阴离子的过程如图所示.
      (0)图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为:①
                、④          、⑤         
      (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a.
                、b.          、c.         
      (3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是
               
      (l)白色沉淀A中若加试剂③,而不加试剂②对实验的影响是
               
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:

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