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探究二氧化硫与水和品红溶液的反应试题及答案-高一化学-云返教育
如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO
2
并验证其性质的装置图.往试管Ⅰ中加入一小块铜片,再加入3~5mL 浓硫酸,用带导管的单孔橡胶塞塞好试管,加热,将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中.
(1)若试管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊试液,反应一段时间后,试管Ⅱ中看到的现象是
.
(2)若试管Ⅱ中的溶液是品红试液,反应一段时间后,看到的现象是
,反应充分后,取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热,看到的现象是
.
(3)实验过程中,试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花,作用是
,有关反应的离子方程式为
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
中
某兴趣小组探究SO
2
气体还原Fe
3+
、I
2
,他们使用的药品和装置如图所示:
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO
2
的是
;
A.Na
2
SO
3
溶液与HNO
3
B.Na
2
SO
3
固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.碳与热浓H
2
SO
4
(2)装置C的作用是
.
(3)写出SO
2
气体通入A中的离子反应方程式
.
(4)在上述装置中通入过量的SO
2
,为了验证A中SO
2
与Fe
3+
发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO
4
溶液,紫红色褪去
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
上述方案不合理的是
,原因是
.
(5)能表明I
-
的还原性弱于SO
2
的现象是
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
中
(2009?福州一模)某同学用如图所示的装置来探究SO
2
的性质及有关实验.
(1)实验前应先检验装置的气密性,方法是
(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO
2
气体,写出化学方程式
.
(3)将制取的SO
2
气体通入C溶液中,请回答下列问题:
①若C溶液是紫色石蕊试液,通入少量SO
2
气体后,现象是
,继续通入过量的SO
2
气体,现象是
.
②若C溶液是橙色的溴水溶液,通入SO
2
气体后现象
,写出反应的离子方程式
.
③若C溶液是澄清石灰水,缓慢且持续通入SO
2
气体过程中,观察到的现象是
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
中
由如图仪器组成的一套制取SO
2
并验证它有氧化性、还原性和漂白性.(图中铁架台、铁夹等省略,装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:氯水、浓H
2
SO
4
、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水.
试回答:
(1)连接仪器时,导气管连接顺序从左到右J接
、
接
、H接D、
接I、
接
.
(2)装置②用以检验SO
2
的还原性,所盛试剂最好是
,装置④中所盛试剂最好是
,装置⑤中所盛试剂最好是
,目的是
.
(3)仪器连接好后,怎样检查装置①的气密性,简述操作要点
.
(4)书写①装置中反应的化学方程式
,书写③装置中反应的化学方程式
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
中
某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质,设计了如图所示的装置.
请回答下列问题.
(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为
Cu+2H
2
SO
4(浓)
△
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
.
(2)B瓶中盛有品红溶液,观察到品红溶液褪色,这是因为 SO
2
具有
(填选项的字母,下同),C瓶中盛有新制的氯水,观察到氯水褪色,这是因为SO
2
具有
.
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性
(3)D瓶中盛有NaOH溶液,作用是
.
(4)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余.若想使剩余的铜片溶解,可再加入(多选)
(填选项的字母).
A.HNO
3
B.NaNO
3
C.Fe
2
O
3
D.Na
2
CO
3
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
中
如图是实验室制SO
2
并验证SO
2
某些性质的装置图.请填写下列空白:
(1)⑥中发生化学反应方程式为
.
(2)①中的实验现象为
,②中的品红溶液
(填实验现象),证明SO
2
有
性.
(3)③中的实验现象是
,证明SO
2
有
性.④中的实验证明SO
2
有
性.
(4)⑤中发生化学反应方程式为
.
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填空题
难度系数:
中
SO
2
是造成空气污染及酸雨的有害气体,研究SO
2
的性质可使其变废为宝.
(1)某小组设计了如图1所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去).
①若关闭K,通入SO
2
,装置A中发生的现象是
;当装置B中溶液颜色逐渐退去时,其内发生反应的离子方程式为
,此时装置C、D、E、F、G中均没有明显反应现象发生.
②若对装置E加热并通入SO
2
,同时打开K通入O
2
,装置F中产生白色浑浊,证明装置E中发生的反应(化学方程式表示):
:middle">
2SO
3
;装置G的作用是
.
③反应结束后,若向试管C溶液中,加入足量下列溶液也可产生白色沉淀的是
.
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液
(2)根据原电池原理,设计了如图2所示装置,电极为含某催化剂、多孔吸附性的惰性材料,在用SO
2
发电的同时实现了硫酸制备.通入SO
2
的一极发生的反应:
;电池发生的总反应:
2SO
2
+O
2
+2H
2
O=2H
2
SO
4
.
答案解析
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填空题
难度系数:
中
某化学实验小组的同学为探究和比较SO
2
和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.
(1)实验室用装置A制备SO
2
.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:
;
(2)实验室用装置E制备Cl
2
,其反应的离子方程式为:
MnO
2
+2Cl
-
+4H
+
△
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
.若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为
;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B:
,D:
.
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:
,D:
.
(4)另一个实验小组的同学认为SO
2
和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO
2
和Cl
2
按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因(用离子方程式表示)
.
答案解析
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填空题
难度系数:
中
某化学兴趣小组用以下装置探究SO
2
的某些化学性质.
(1)装置乙的作用是
.
(2)若X为品红溶液,观察到溶液褪色,说明SO
2
具有
(填序号,下同);若X为Na
2
S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO
2
具有
.
a.氧化性 b.还原性 c.漂白性
(3)若试剂X为Ca(ClO)
2
溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式:
Ca
2+
+
ClO
-
+
SO
2
+
H
2
O=
↓+
Cl
-
+
SO
4
2-
+
.
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填空题
难度系数:
中
某化学实验小组的同学为探究和比较SO
2
和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.
(1)实验室用装置A制备SO
2
.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:
.
(2)实验室用装置E制备Cl
2
,其反应的化学化学方程式为:MnO
2
+4HCl(浓)MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O.若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为
.
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B:
,D:
.
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:B:
,D:
.
(4)另一个实验小组的同学认为SO
2
和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO
2
和Cl
2
按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)提示SO
2
有较强的还原性.
.
答案解析
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填空题
难度系数:
中
某化学兴趣小组为探究SO
2
的性质,按如图所示装置进行实验.
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
、
;
(2)反应后,装置B中发生的现象是
,反应的离子方程式为
;装置C中的现象是
,表现了SO
2
的
;装置D中现象是
,发生反应的化学方程式为
;
(3)装置E的目的是探究SO
2
与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
.
(4)F装置的作用是
,漏斗的作用是
.
答案解析
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填空题
难度系数:
中
某化学兴趣小组为探究SO
2
的性质,按下图所示装置进行实验.
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
,其中发生反应的化学方程式为
.
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是
、
,装置B中发生反应的离子方程式为
;
(3)装置D的目的是探究SO
2
与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
.
(4)尾气可采用
溶液吸收.
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填空题
难度系数:
中
某同学为探究SO
2
能否与Na
2
CO
3
反应产生CO
2
,设计了如图所示实验.
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
Cu+2H
2
SO
4
(浓)
△
CuSO
4
+2SO
2
↑+2H
2
O
.
(2)装置A中存在一处错误,请你改正该错误:
,改正后的装置A 也可用于制备
(写出一种气体的化学式).
(3)请完成下表:
装置
加入的试剂
作用
C
除去未反应的SO
2
D
澄清石灰水
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
中
I.某研究性学习小组的同学决定通过实验对SO
2
的漂白作用到底是SO
2
本身还是SO
2
与水作用的产物导致的进行探究,他们查阅资料知:品红除了可以溶于水外,还可以溶于酒精中,也能形成红色溶液,且SO
2
不能与乙醇反应.经过研究,该小组设计了如图所示的装置,请根据实验目的回答以下问题.
(1)制取SO
2
时,一般选择80%左右的硫酸,而不宜选择98%的浓硫酸,原因是
,也不宜选择10%的硫酸,原因是
.
(2)装置B中应该装入的药品为
.
(3)该装置有一个明显的不足之处是
.
(4)按照完善后的装置完成实验,实验中控制S0
2
以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液,20分钟后溶液仍不褪色.由此可知,S0
2
的漂白作用是
导致的.
Ⅱ.漂白仅是溶液褪色的原因之一,很多其它的化学反应也可以使某些有色溶液褪色,如:乙烯可使溴水和酸性KMnO
4
溶液褪色.某研究性学习小组发现:将SO
2
气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中,也观察到溶液的红色褪去.该小组也想通过实验来探究该溶液褪色的原理,经过大家的讨论和分析后,提出了如下两种假设:
假设一:SO
2
或SO
2
与水作用的产物漂白了红色的酚酞试剂;
假设二:
.
请你设计一个简单合理的实验方案,验证以上哪种假设成立.
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
难
某研究性学习小组的同学决定通过实验探究SO
2
的漂白性是SO
2
本身具有的还是SO
2
与水作用的产物具有的,他们查阅资料知品红能溶解在酒精中形成红色溶液.
(1)甲同学设计了如图所示的装置,并认为由广口瓶中溶液颜色的变化可以达到实验目的,甲作出此判断的依据是
.
(2)乙同学通过分析指出甲同学的装置图有两处不合理,并进行了修改,修改的内容:
.
按修改后的装置,实验中控制SO
2
以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液,20分钟后溶液仍不褪色,由此知,品红的褪色不是
直接导致的.随后乙同学对SO
2
使品红溶液褪色的微粒提出了如下三种假设:
假设一:是HSO
-
3
;
假设二:是SO
2-
3
;
假设三:
.
(3)为验证自己的假设,乙同学进行了如下实验:取2mL相同浓度的品红的酒精溶液置于两支试管中,再向试管中分别加入少量Na
2
SO
3
、NaHSO
3
固体,振荡静置后发现试管中的液体均褪色,对此他们得出使品红褪色的粒子是HSO
-
3
、SO
2-
3
的结论,你认为此结论是否正确?
(填“是”或“否”),理由是
.
(4)为了进一步进行探究,丙同学又做了如下实验:取相同浓度的品红的酒精溶液各10mL分别置于两个小烧杯中,向两个烧杯中同时一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na
2
SO
3
、10mL 0.1mol/LNaHSO
3
溶液,发现加入Na
2
SO
3
溶液的褪色较快.对此他可以得出的结论是
,理由是
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
难
(2012?杭州一模)某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时,从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发.为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物,该小组设计了如下实验.请回答相关问题.
(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫,现有下列三种硫酸溶液,应选用
(填字母),理由是
;
A.98%浓硫酸B.70%硫酸C.10%稀硫酸
(2)为了探究SO
2
能否使品红褪色,该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置,请指出实验装置设计中的不合理之处.①
;②
.
(3)该同学选择了正确装置后,实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色.为此,你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是
.
(4)该同学进一步实验如下:取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体,两支试管中的品红都褪色,他得出的结论:使品红褪色的微粒肯定是HSO
3
-
或SO
3
2-
.你认为他的结论是否正确
,其理由是
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
难
(2013?奉贤区二模)为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物,某学习小组设计了如图装置来进行实验.请回答相关问题.
(1)为了探究干燥的SO
2
能不能使品红褪色,请指出实验装置图设计中的不合理之处.
①
; ②
(2)按照修改后的装置,实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色.这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致.为此,SO
2
通过品红水溶液后,引起品红褪色的微粒可能是
.
(3)甲同学实验如下:取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体,两支试管中的品红都褪色,对此,他得出结论:使品红褪色的微粒是
,不是H
2
SO
3
.你认为他的结论是否正确
,其理由是
.
(4)为了进一步探究,乙组同学做了如下实验:分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中,两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠,20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液,发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快.
①微粒浓度与褪色快慢关系,请用“大”或“小”填写“________”内容
c(SO
3
2-
)
c(HSO
3
-
)
c(H
2
SO
3
)
褪色速度
Na
2
SO
3
溶液
大
小
小
快
NaHSO
3
溶液
较上面
较上面
较上面
慢
②根据实验和分析,得出的结论是
;理由是
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
难
已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用.为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物,某学习小组设计了如图装置来进行实验.请回答相关问题.
亚硫酸钠浓硫酸品红的酒精溶液
(1)为了探究干燥的SO
2
能不能使品红褪色,某同学设计了如图所示实验装置,请指出实验装置图设计中的不合理之处.①
;②
.
(2)按照修改后的装置,实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色.这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致.为此,SO
2
能使品红的水溶液褪色的可能微粒有
.
(3)甲同学实验如下:取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体,两支试管中的品红都褪色,对此,他得出结论:使品红褪色的微粒是HSO
3
-
和SO
3
2-
,不是H
2
SO
3
.你认为他的结论是否正确
,其理由是
.
(4)为了进一步探究,乙组同学做了如下实验:分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中,两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol/L的亚硫酸钠,20ml1mol/L的亚硫酸氢钠溶液,发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快.
①微粒浓度与褪色快慢关系,请用“多”或“少”填写“
”内容.
同浓度溶液
SO
3
2-
HSO
3
-
H
2
SO
3
褪色速度
Na
2
SO
3
溶液
多
少
少
快
NaHSO
3
溶液
较上面
较上面
较上面
慢
②根据实验和分析,得出的结论是
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
难
某中学化学实验小组为了证明和比较SO
2
与氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl
2
,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
,
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:
B
D
(3)装置C的作用是
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅,试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO
2
和Cl
2
通过浓硫酸的两个目的
、
.
②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:
、
,并用离子方程式表示
、
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
中
某化学兴趣小组为探究SO
2
的性质,按如图Ⅰ所示装置进行实验.
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
;其中发生反应的化学方程式
.
(2)实验过程中,装置B、C中发生反应的现象分别是
、
,这些现象分别说明SO
2
具有的性质是
和
;
(3)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验:通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅.试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题.
①请写出实验室制取氯气的化学方程式:
MnO
2
+4HCl(浓)
△
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
;
如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质:
.
②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是(用离子方程式表示):
.
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
中
高一化学探究二氧化硫与水和品红溶液的反应分页列表
1
2
3
第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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