（2014春?天津校级期中）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH- 30℃ . NH3↑+H2O ．（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是．1mol NH4+ （aq）完全转化成NO3- （aq）共与环境交换了 kJ热量．（3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式为．试题及答案-填空题-云返教育

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（2014春?天津校级期中）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH₄⁺和NH₃?H₂O的形式存在，该废水的处理流程如图1：

（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH₄⁺+OH^- 30℃ . NH₃↑+H₂O ．
（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图2：
第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是．1mol NH₄⁺ （aq）完全转化成NO₃^- （aq）共与环境交换了 kJ热量．
（3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式为．

试题解答

NH₄⁺+OH^-30℃.NH₃↑+H₂O:放热:反应物总能量高于生成物总能量:346:5CH₃OH+6HNO₃=3N₂+5CO₂↑+13H₂O

【解答】解：（1）铵盐和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气，反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^- 30℃ . NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^- 30℃ . NH₃↑+H₂O；
（2）由图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，两步反应共放热273KJ+73KJ=346KJ，
故答案为：放热；反应物总能量高于生成物总能量；346；
（3）32g CH₃OH的物质的量为1mol，转移6mol电子，则甲醇中的碳由-2价变为+4价，即生成CO₂，根据得失电子数守恒配平可得：5CH₃OH+6HNO₃=3N₂+5CO₂↑+13H₂O．
故答案为：5CH₃OH+6HNO₃=3N₂+5CO₂↑+13H₂O．

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