合成氨反应在解决世界70亿人口的吃饭问题上起了重要的作用，合成氨的方法有很多．（一）方法1：合成塔中发生反应N2+3H2（g）?2NH3（g），下表给出了500℃条件下，某恒容密闭容器中该反应起始和平衡时各物质的浓度数据，则平衡时N2的转化率为 ，该条件下反应的平衡数为 ．初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） c0（N2） c0（H2） c0（NH3） c平（N2） c平（H2） c平（NH3） 2.48 4.34 0 1.85 2.43 1.27 方法2：1998年2位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，实现了高温（570℃）常压下高转化率的电解法合成氨，装置如图1．钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 ．方法3：最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均一样），反应3 小时，测得部分实验数据如下表：T/K 303 313 323 NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.8 6.0 （1）依据上述数据，能否判断该反应是放热还是吸热反应？说出你的判断依据： ．（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-12H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1求上述固氮反应的△H= （二）NH3的另外一个重要用途是制备HNO3，提供如图2仪器（图中铁夹、橡皮管等辅助用品已略去，多余的仪器可以不用，个别仪器可以重复使用），请你组装出一套装置，模拟工业上氨的催化氧化，并保证在仪器e中能看到红棕色气体，最终能制得HNO3．请你写出所设计方案的仪器连接循序：a→ （将所连接仪器的顺序依次填入即可）．若a仪器用m d代替，则d中装入得药品为 ．若a仪器用b代替，则b中用到的药品为 ．试题及答案-填空题-云返教育