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  • 氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品．下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体 氮气 氢气 氨 熔点（℃） -210 -253 -78 沸点（℃） -195 -259 -33 （1）设备A的名称是 ，副产物B的化学式是 ．（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度至少降低到 ℃（填具体温度），使 分离出来，循环使用的气体有 ．（3）已知尿素的结构简式为反应②的化学方程式是 :middle">+H2O ．（4）用一个化学方程式表示过程③和④中的总反应过程 ．（5）已知：4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2 （电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品．下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：

      反应体系中各组分的部分性质见下表：
      气体 氮气 氢气 氨
      熔点（℃） -210 -253 -78
      沸点（℃） -195 -259 -33
      （1）设备A的名称是          ，副产物B的化学式是          ．
      （2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度至少降低到                ℃（填具体温度），使          分离出来，循环使用的气体有          ．
      （3）已知尿素的结构简式为      反应②的化学方程式是         :middle">+H2O ．
      （4）用一个化学方程式表示过程③和④中的总反应过程                ．
      （5）已知：4NH      3+3O2
      点燃
      2N2+6H2O，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2 （电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）．

      试题解答

      合成塔:NH4Cl:-33:NH3:H2、N2:2NH3+CO2═+H2O:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl:2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2
      解：（1）氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气；根据反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，可知副产物B为NH4Cl，故答案为：合成塔；NH4Cl；
      （2）由于氨易液化，反应后通过把混合气体的温度至少降低到-33℃，分离出氨气，通过N      2、H2的循环使用，大大提高了氨的产率，故答案为：-33；H2、N2；
      （3）根据质量守恒，可知氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程式为2NH      3+CO2═+H2O，故答案为：2NH3+CO2═+H2O；
      （4）根据质量守恒，可知氨气、二氧化碳、NaCl和水反应生成小苏打和氯化铵，故③和④中的总反应过程为NaCl+NH      3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，
      故答案为：NaCl+NH      3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
      （5）氨是燃料电池的负极，在碱性条件下，氨气与氢氧根反应生成氮气和水，氨气中氮的化合价由-3价升高到0价，2mol氨气失去6mol电子，电极反应式为2NH      3+6OH--6e-═6H2O+N2，故答案为：2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2．
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      选修2苏教版填空题高中化学

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