氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2OH- ；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 :middle">HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；（4）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是．②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有SO42-、Ca2+ ．试题及答案-填空题-云返教育

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl^-+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^- ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 :middle">HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出；
（4）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-＞c（Ca²⁺）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是．
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有SO₄^2-、Ca²⁺ ．

试题解答

NaOH:2Cl^-+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-:Cl₂与水的反应为Cl₂+H₂O

HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出:Mg（OH）₂:2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-═N₂↑+6Cl^-+8H₂O:SO₄^2-、Ca²⁺

解：（1）电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H₂O-2e^-═2OH^-+H₂↑，阳极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极产物为NaOH和H₂，阳极产物是Cl₂，据此可以确定溶液A的溶质是NaOH，故答案为：NaOH；
（2）根据阳极极和阴极的反应式可得电解反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO向左移动，减少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出，
故答案为：Cl₂与水的反应为Cl₂+H₂O

HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出；
（4）①根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）₂，
故答案为：Mg（OH）₂；
②将NH₄⁺转化为N₂的氧化剂是Cl₂，对应的离子方程式是2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-═N₂↑+6Cl^-+8H₂O，
故答案为：2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-═N₂↑+6Cl^-+8H₂O；
③过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca²⁺和SO₄^2-分别转化为CaCO₃和BaSO₄沉淀除去，
故答案为：SO₄^2-、Ca²⁺；

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