2Cl--2e-=Cl2↑:变大:Ca2++CO32-=CaCO3↓:Mg2++OH-=Mg （OH）2↓:a、c:b、c:蒸发:过滤:2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
解：（1）与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，反应的化学方程式为 2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，反应的化学方程式为H2O+2e-=H2↑+2OH-，故溶液的pH变大，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；变大；
（2）精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++OH-=Mg （OH）2↓；
（3）除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子原溶液中本身就含有，故钡试剂可以是Ba（OH）2或BaCl2，故答案为：a、c；
（4）加入的钡离子可以由碳酸钠除去，故最后加碳酸钠，钡试剂与氢氧化钠先后都可，故加入试剂的顺序为先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3或先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，
故答案为：b、c；
（5）NaOH的溶解度随温度的升高而变大，NaCl的溶解度随温度的升高基本不变，利用溶解度差异可以除去NaCl．步骤一次为蒸发、冷却、过滤．
故答案为：蒸发；过滤；
（6）电解饱和食盐水，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：H2O+2e-=H2↑+2OH-，离子方程式为2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
