I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I- 。（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为SO2 ＞ I - ＞CI- 。II （4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是，离子方程式为NaOH溶液 2Al+ 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑ （5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是I₂+ SO₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2-+ 2I^- 。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl

、I

SO₂按还原性由强到弱顺序排列为SO₂ ＞ I - ＞CI^- 。
II （4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是，离子方程式为NaOH溶液 2Al+ 2OH ^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂ ↑
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

试题解答

2I^- + CI₂ = I₂ + 2CI^-:I₂+ SO₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2-+ 2I^-:SO₂ ＞ I - ＞CI^-::NaOH溶液 2Al+ 2OH ^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂ ↑:Na₂CO₃

（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气发生反应：2KI^-+ Cl₂= I₂+ 2KCl. I₂遇淀粉变为蓝色。反应的离子方程式2I^-+ CI₂= I₂+ 2CI^-。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发生反应：I₂+ SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄。所以蓝色逐渐消失。反应的离子方程式为I₂+ SO₂+ 2H₂O = 4H⁺+ SO₄^2-+ 2I^-.（3）根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。所以还原性：SO₂＞ I^-＞CI^-。（4）Fe、Al都是比较活泼的金属。都能把酸中的氢置换出来。但Al能与强碱溶液发生反应，而Fe不能。故除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液。反应的离子方程式是2Al+ 2OH^-+ 2H₂O = 2AlO₂^-+ 3H₂↑. （5） 2NaHCO₃

Na₂CO₃+ CO₂↑+ H₂O，2mol的NaHCO₃受热分解得到1mol CO₂和1molH₂O . 1mol H₂O发生反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，消耗Na₂O₂1mol 产生2mol NaOH .再发生反应2NaOH+ CO₂= 2Na₂CO₃+H₂O。综合起来相当于发生2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂消耗Na₂O₂1mol,产生Na₂CO₃1mol。故最后得到的固体为Na₂CO₃。

标签

高三上册沪教版填空题高三化学

试题详情

试题解答

氧化还原反应的电子转移数目计算相关试题