将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。则KNO3的还原产物是试题及答案-单选题-云返教育

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将7.28gFe溶于过量的稀H₂SO₄中，在加热的条件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反应完全后，剩余Fe²⁺还需0.4mol/LKMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。则KNO₃的还原产物是

7.28gFe溶于过量的稀H₂SO₄中得到n(Fe²⁺)为0.13mol。加入KNO₃和KMnO₄后，NO₃^-和MnO₄^-将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，设KNO₃的还原产物中N的化合价为x，则失电子总数为0.13mol，得电子总数为

+0.4mol×0.025L×5=0.13，所以x=1，所以还原产物为N₂O。答案选A。分析：考点1：氧化还原反应

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