将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO2混和气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L；（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/l；（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30％的双氧水 g。试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO₂混和气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
（1）NO的体积为 L，NO₂的体积为　 L；
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　 mol/l；
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30％的双氧水　 g。

试题解答

见解析

（1）32.64g铜的物质的量是

混合气的物质的量是

设混合气中NO和 NO₂的物质的量分别是x和y
则x+y=0.5mol
根据电子的得失守恒可知3x+y=0.51mol×2
解得x=0.26mol、y=0.24mol
所以混合气中NO和 NO₂在标准状况下的体积分别是
0.26mol×22.4L/mol=5.8L、0.24mol×22.4L/mol=5.4L
（2）当溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀时，溶液中的溶质是硝酸钠
根据钠原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是0.1Vamol
因此根据氮原子守恒可知，原硝酸的物质的量是0.1Vamol+0.5mol
所以原硝酸溶液的浓度为