某体系中存在如下反应：①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O（1）反应①中H2S做剂，反应②属于反应（填“氧化”或“还原”）。（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成 g I2。（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：。（4）由上述反应可推知。a．氧化性：K2SO4＞ KIO3b．酸性：HIO3＞ H2SO4c．还原性：H2S ＞ I2d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

某体系中存在如下反应：
①H₂S＋4H₂O－8e → SO₄²^－＋10H^＋
②2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O
（1）反应①中H₂S做剂，反应②属于　反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成　 g I₂。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
　。
（4）由上述反应可推知　。
a．氧化性：K₂SO₄＞ KIO₃b．酸性：HIO₃＞ H₂SO₄
c．还原性：H₂S ＞ I₂d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

试题解答

见解析

（1）化合价升高的反应物做还原剂，碘元素的价态由正五价，变为零价，发生还原反应。
（2）【解析】
设生成I₂的质量为x
5H₂S→ 40e^-→ 8 IO₃^－→ 4 I₂
40 4*127*2
0．2 x x= 5．08
（3）①*5+②*4 得5H₂S＋8KIO₃= 4K₂SO₄＋4I₂＋H₂SO₄＋4H₂O
（4）还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物，因为有水的生成，酸性减弱。

标签

高三上册沪教版解答题高三化学

试题详情

试题解答

氧化还原反应的电子转移数目计算相关试题