在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．试题及答案-单选题-云返教育

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在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．

试题解答

解：①H₃AsO₃中As元素的化合价降低，H₃AsO₃为氧化剂，故①正确；
②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；
③H₃AsO₃中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；
④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H₂O，故④错误；
⑤SnCl₂→SnCl₆^2-，Sn元素的化合价升高，SnCl₆^2-是氧化产物，故⑤正确．
故选：A．

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