ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O:调节溶液的pH≤2.0:锥形瓶内颜色由蓝色变为无色，且半分钟不复原:
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Fe（OH）3（FeCl3）
【解答】解：（1）ClO2-与I-反应在酸性条件进行，产物为I2和Cl-，根据质量守恒可写出离子方程式为：ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O，
故答案为：ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O；
（2）根据曲线图示在pH≤2.0时，ClO2被I-还原只生成Cl-，pH≥7.0时，ClO2被I-还原只生成ClO2-；而用ClO2处理过的饮用水，其pH为5.5～6.5，所以其中既含有ClO2，又含有ClO2-，若将溶液的pH调节为7.0～8.0，则第一阶段滴定时只是ClO2被I-还原只生成ClO2-，溶液的ClO2-没有被I-还原，所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0，使ClO2-与I-反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量，故答案为：调节溶液的pH≤2.0；
（3）单质碘遇淀粉变蓝，当单质碘和Na2S2O3溶液完全反应，即达到滴定终点，没有单质碘，则蓝色消失，
故答案为：锥形瓶内颜色由蓝色变为无色，且半分钟不复原；
（4）由 2ClO2+2I-→2ClO2-+I2 和2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
得：ClO2-～Na2S2O3
1 1
n（ClO2-）
则n（ClO2-）=
由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O 和2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
得：ClO2-～4Na2S2O3
1 4
n（ClO2-）总
n（ClO2-）总=×
原水样中ClO2-浓度=，
故答案为：；
（5）根据反应：12Fe2++3ClO2-+6H2O═8Fe3++4Fe（OH）3+3Cl-，所以氧化产物为Fe（OH）3（FeCl3），故答案为：Fe（OH）3（FeCl3）．
（2013秋?甘井子区校级期中）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg?L-1．饮用水中CIO2、CIO2-的含量可用连续碘量法进行测定．CIO2被I-还原为CIO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示．当pH≤2.0时，CIO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：