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(2013春?海曙区校级期末)高锰酸钾(KMnO4)俗称灰锰氧,固体外观呈紫黑色,它具有杀菌、消毒之功效.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,其反应中反应物与生成物有:MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一种未知物X;然后将固体混合物用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4.已知 0.2mol在反应中转移1.2mol 电子.试回答:(1)由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4反应中,还原产物是 (2)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:(3).K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ;(4).H2O2在医疗上也是一种很好的消毒剂,它具有杀菌、消毒之功效.用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量,有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理:①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O你认为其中错误的是 (认为没有可以不填),等物质的量的H2O2和KMnO4两种物质进行杀菌消毒时,H2O2的杀菌功效是KMnO4杀菌功效的 倍.试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(2013春?海曙区校级期末)高锰酸钾(KMnO
4
)俗称灰锰氧,固体外观呈紫黑色,它具有杀菌、消毒之功效.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO
2
)制备KMnO
4
,其反应中反应物与生成物有:MnO
2
、KOH、KClO
3
、K
2
MnO
4
、H
2
O和一种未知物X;然后将固体混合物用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K
2
MnO
4
转变为MnO
2
和KMnO
4
;滤去MnO
2
沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO
4
.已知 0.2mol在反应中转移1.2mol 电子.试回答:
(1)由软锰矿(主要成分为MnO
2
)制备KMnO
4
反应中,还原产物是
(2)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
(3).K
2
MnO
4
制备KMnO
4
的离子方程式是
;
(4).H
2
O
2
在医疗上也是一种很好的消毒剂,它具有杀菌、消毒之功效.用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H
2
O
2
的含量,有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理:
①5H
2
O
2
+2KMnO
4
+3H
2
SO
4
→2MnSO
4
+K
2
SO
4
+5O
2
↑+8H
2
O
②3H
2
O
2
+2KMnO
4
+3H
2
SO
4
→2MnSO
4
+K
2
SO
4
+4O
2
↑+6H
2
O
你认为其中错误的是
(认为没有可以不填),等物质的量的H
2
O
2
和KMnO
4
两种物质进行杀菌消毒时,H
2
O
2
的杀菌功效是KMnO
4
杀菌功效的
倍.
试题解答
KCl:
3MnO
4
2-
+4H
+
=2 MnO
4
-
+MnO
2
+2H
2
O
:②:0.4
【解答】解:(1)由MnO
2
制备KMnO
4
,Mn元素被氧化,而氧化剂应为KClO
3
,被还原生成KCl,产物为KCl,该反应为6KOH+KClO
3
+3MnO
2
═3K
2
MnO
4
+KCl+3H
2
O,
故答案为:KCl;
(2)反应中MnO
2
被氧化生成K
2
MnO
4
,Mn元素化合价由+4价升高到+6价,Cl元素化合价由+5价降低到-1价,氧化剂和还原剂之间电子转移方向和数目可表示为
,
故答案为:
;
(3)酸性条件下K
2
MnO
4
转变为MnO
2
和KMnO
4
,反应的离子方程式为3MnO
4
2-
+4H
+
=2 MnO
4
-
+MnO
2
+2H
2
O,
故答案为:3MnO
4
2-
+4H
+
=2 MnO
4
-
+MnO
2
+2H
2
O;
(4)3H
2
O
2
中O元素化合价为-1价,则2molKMnO
4
参加反应生成MnSO
4
,应得到10mol电子,则应生成5molO
2
,则②错误;
等物质的量的H
2
O
2
和KMnO
4
两种物质进行杀菌消毒时,二者都表现为氧化性,其中H
2
O
2
被还原生成水,1molH
2
O
2
可得2mol电子,而1mol可得5molKMnO
4
电子,则H
2
O
2
的杀菌功效是KMnO
4
杀菌功效的
2
5
=0.4倍
故答案为:②;0.4.
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氧化还原反应的电子转移数目计算
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