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钋(Po)是一种低熔点金属,极其稀有,毒性和放射性极强.回答下列问题:(1)Po具有放射性,经α衰变成稳定的铅,在衰变过程中释放一个He2+.Pb的原子核中质子数为 ,中子数为 .Po元素能形成较稳定的+4价离子,wgPo4+含有的电子的物质的量为 .(2)半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中,放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间.已知Po的半衰期为138天,质量为64克的Po,经276天后,得到铅的质量为 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
钋(Po)是一种低熔点金属,极其稀有,毒性和放射性极强.回答下列问题:
(1)
Po具有放射性,经α衰变成稳定的铅,在衰变过程中释放一个
He
2+
.Pb的原子核中质子数为
,中子数为
.Po元素能形成较稳定的+4价离子,wg
Po
4+
含有的电子的物质的量为
.
(2)半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中,放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间.已知
Po的半衰期为138天,质量为64克的
Po,经276天后,得到铅的质量为
.
试题解答
见解析
(1)了解任何一个原子X用
X表示时的意义,且A、Z、N满足关系式A=Z+N,离子所含的电子数为原子得失电子后得到的电子数.
(2)半衰期是指有一半发生衰变所需要的时间.
(1)①Po的质子数是84,它释放出的
He
2+
的质子数是2,所以Pb的质子数=84-2=82;
②Po的中子数是210-84=126,它释放出的
He
2+
的中子数=4-2=2,所以Pb的中子数=126-2=124;
③
Po
4+
的质量数为210,所以Po的摩尔质量数值为210,质量为Wg的Po的物质的量为
mol,
一个Po原子含的电子数为84,一个Po
4+
离子含的电子数为84-4=80,
所以Wg
Po
4+
所含的电子的物质的量为
×80=
mol
故答案为82,124,
mol
(2)【解析】
经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为
×50%mol,剩余的Po的物质的量为
×50%mol
再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为
×50%×50%mol,
所以经过276天所得Pb的质量为(
×50%+
×50%×50%)×206=47.09mol
故答案为:47.09 g
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解答题
高中
化学
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
相关试题
(2012秋?东城区校级期中)下列物质中,按所含的质子数由多到少的顺序排列的序号是 ①在标准状况下的11.2L CH4 ②16g O2 ③36.5g HCl ④4℃时的10.8mL水.?
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某元素R的原子最外层有5个电子,6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化物,R原子核内质子数比中子数少1个.试推断R元素的名称 ;元素符号 ;原子结构示意图 :middle"> .?
(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是 .(2)已知某粒子的结构示意图为:试回答:①当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”).②当y=8时,粒子可能为(填名称) 、 、 、 、 .③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 .?
多项式是_______次_______项式.?
当x=1时,代数式的值为3,则代数式﹣2a﹣b﹣2的值为_________.?
把下列各数填在相应的大括号里(填序号).正数集合{ };负整数集合{ };整数集合{ };负分数集合{ }.?
下列哪个事例不能证明地球的形状?
下列现象中,能说明地球是球体形状的是?
我们生活的地球的形状应该是?
第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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