某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.665g溶于水制成溶液后，加入0.5mol?L-1的AgNO3溶液60mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：（1）X元素在周期表中的位置为（2）把X的单质放入水中，现象为，写出反应的化学方程式（3）写出计算Z值和A值的过程．试题及答案-解答题-云返教育

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某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂1.665g溶于水制成溶液后，加入0.5mol?L^-1的AgNO₃溶液60mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：（1）X元素在周期表中的位置为
（2）把X的单质放入水中，现象为　，写出反应的化学方程式　
（3）写出计算Z值和A值的过程．

试题解答

见解析

根据两溶液反应的化学方程式求出氯化物的物质的量，然后再求氯化物的摩尔质量，根据氯化物的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，最后求出X的相对原子质量，而原子的相对原子质量=原子的质量数，根据质子数=质量数-中子数，再根据原子结构示意图推出在周期表中的位置，把X的单质与水反应．

（1）XCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+X（NO₃）₂
0.015 mol 0.5 mol?L^-1×0.06L
则XCl₂的摩尔质量=

=111g/mol，XCl₂的相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=110-35.5×2=40，即X的质量数为40，
因质子数=质量数-中子数=40-20=20，故X为Ca，位于第四周期第ⅡA族；
（2）金属钙能与水剧烈反应，放热???有气体放出，反应的方程式为Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，
故答案为：与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成；Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑；
（3）由（1）可知：质子数（Z）=20，质量数（A）=40．
答：Z=20，A=40．

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必修2 人教版解答题高中化学

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