X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在质量数为23,中子数为11的核素W生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质R有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W在元素周期表中的位置为 ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为 ;B的电子式为。化合物ZY中存在的化学键类型为。(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)。(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为。检验溶液中R3+常用的试剂是 ,可以观察到的现象是。(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为。试题及答案-解答题-云返教育

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X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为 ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　 (用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　 ;B的电子式为　。化合物ZY中存在的化学键类型为　。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　 (用化学式表示)。
(4)用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　。检验溶液中R³⁺常用的试剂是　 ,可以观察到的现象是　。
(5)Z

W合金(Z₁₇W₁₂)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z₁₇W₁₂+17H₂

17ZH₂+12W,得到的混合物Q(17ZH₂+12W)在6.0 mol·L^-1HCl溶液中能完全释放出H₂。1 mol Z₁₇W₁₂完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H₂的物质的量为　。

试题解答

见解析

蛋白质主要含有C、H、O、N等元素,由化合价可知X为N;Y为O、Z为Mg、W为Al、R为Fe;(2)氮原子最外层有5个电子,每个氢原子形成3个共价键,所以N₂H₄的结构式为

,然后依据结构式写出电子式;MgO属于离子化合物;(3)As位于第四周期,比上一周期同族元素的原子序数大18,由H₃PO₄可知As的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₃AsO₄;1 mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Q中含有17 mol MgH₂、12 mol Al,与盐酸完全反应后分别生成34 mol H₂、18 mol H₂

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