一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。②NO3—的空间构型是 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。③1 mol CO2中含有的σ键数目为。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn²^＋基态的电子排布式可表示为。
②NO₃^—的空间构型是　 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为　。
②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为　。
③1 mol CO₂中含有的σ键数目为　。
(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]²^－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]²^－的结构可用示意图表示为　

试题解答

见解析

(1)①Mn元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，则Mn²^＋的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵。②NO中N原子采取sp²杂化，NO₃^—为平面三角形结构。
(2)①CO与N₂是等电子体，N₂的结构式为N≡N，从而推知CO的结构式为C≡O。
②杂化轨道用于形成σ键和容纳未成键电子，H₂O分子中O原子形成2个σ键，且有2对未成键电子，则O原子采取sp³杂化。
③CO₂的结构式为COO,1 mol CO₂含有2 mol σ键。
(3)Cu²^＋有空轨道，OH^－能提供孤电子对，Cu²^＋与OH^－形成配位离子[Cu(OH)₄]²^－。

标签

高三上册沪教版解答题高三化学

试题详情

试题解答

化学键相关试题