现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.12 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。(1) 写出元素符号：A ，C ，E 。(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：。(3) 用电子式表示C与E形成E2C的过程：。试题及答案-解答题-云返教育

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现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³^＋和1.12 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
(1) 写出元素符号：
A ，C　，E　。
(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
　。
(3) 用电子式表示C与E形成E₂C的过程：　。

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见解析

A的原子核中没有中子，则A是H元素。B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，则如果设B和C的原子序数分别是x和y，则x＋y＝27，y－x＝5，解得x＝11、y＝16，所以B、C分别是Na和S元素。1.12 L（标准状况）氢气的物质的量是1.2L÷22.4L/mol＝0.0535mol，转移电子的物质的量是0.107mol，所以根据生成的D³^＋可知，D的相对原子质量是

，既D是Al。E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，所以E是K元素。分析：考点1：物质的结构与性质考点2：化学键考点3：元素周期律与元素周期表

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