下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键试题及答案-单选题-云返教育

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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是2SO₄分子中三种原子均以杂化轨道成键

试题解答

A、分子中中心原子通过sp²杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构，可能是V型，正确；B、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，正确；C、N₂分子中N原子没有杂化，2p能级的3个电子其中一个是头碰头式，形成σ键，其余2个2p电子以肩并肩式成键，形成2个π键，正确；D、H₂SO₄分子中三种原子不都是以杂化轨道成键，H与O原子之间是以共用电子对形成的共价键，错误，答案选D。

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高三上册沪教版单选题高三化学

化学键相关试题

下列变化中不需要破坏化学键的是（）?
下列说法中不正确的是?
下列物质中其电子式可用表示的是：?
下列变化过程中，只破坏共价键的是（）?

E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是：A E G?
组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有（写元素符号），它的原子最外层共有种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置。（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_ 。（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于．（填“极性”或“非极性”）键。（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是（填序号）。a．离子半径：S2-> Na+'>O2->H+b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Cac．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系。?
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ① CO2， ② NO2， ③ PCl3， ④ PCl5，⑤ BeCl2， ⑥ N2A．①④⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②③④⑤?
两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是A．4 B．6 C．7 D．8?
下列叙述正确的是A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃?
氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个. （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm3。?