（2014春?鹤岗校级期中）用化学用语填空（1）判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）．①[NH4]+ ②CH2O ③NH3 ④SO2 ⑤BeCl2 ⑥H2O ⑦CO2sp3杂化的是，sp2杂化的是，sp杂化的是．（2）下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是；只存在σ键的分子是，同时存在σ键和π键的分子是．A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl．试题及答案-填空题-云返教育

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（2014春?鹤岗校级期中）用化学用语填空
（1）判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）．
①[NH₄]⁺ ②CH₂O ③NH₃ ④SO₂ ⑤BeCl₂ ⑥H₂O ⑦CO₂
sp³杂化的是，sp²杂化的是，sp杂化的是．
（2）下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是；只存在σ键的分子是，同时存在σ键和π键的分子是．
A．N₂ B．CO₂ C．CH₂Cl₂ D．C₂H₄ E．C₂H₆ F．CaCl₂ G．NH₄Cl．

试题解答

①③⑥:②④:⑤⑦:BC:G:CE:ABD

【解答】解：（1）①NH₄⁺中N原子杂化轨道数为12×（5+4-1）=4，采取sp³杂化方式；
②HCHO中碳原子成2个C-Hσ键，1个碳氧双键，双键中含有1个σ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化；
③NH₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³杂化；
④SO₂中S原子形成2个σ键，孤电子对个数=12×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp²杂化；
⑤BeCl₂中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+12×（2-2×1）=2，中心原子是以sp杂化；
⑥H₂O中O原子的价层电子对个数=2+12（6-2×1）=4，所以O原子采用sp³杂化；
⑦二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+12（4-2×2）=2，采取sp杂化方式；
故答案为：①③⑥；②④；⑤⑦；
（2）A．N₂分子含有非极性共价键，属于单质，氮气分子结构简式为N≡N，所以氮气分子中含有σ键和π键；
B．CO₂分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，属于共价化合物，二氧化碳分子结构简式为O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ键和π键；
C．CH₂Cl₂分子中碳原子和氢原子或氯原子之间存在极性键，属于共价化合物，CH₂Cl₂分子结构式为：