A
解：根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；
A、W（C）与Y（S）通过共价键形成共价化合物，故A错误；
B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半径依次减小，元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故B正确；
C、WZ4分子为CCl4，原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；
D、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4；酸性最强的元素是Cl，故D正确；
故选A．
