C
【解答】解：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的???点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故错误；
②金属晶体由阳离子和自由电子构成，所以含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，故错误；
③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，故错误；
④S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同，故错误；
⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；
⑥HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，氢化物中含有氢键的熔沸点较高，HF的沸点高于HCl，与分子内的共价键无关，故错误；
⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；
⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；
所以正确的有⑦⑧；
故选C．
