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下列叙述正确的是（　　）

试题解答

【解答】解：A．原子晶体中可存在非极性共价键，也可存在极性共价键，如Si、SiO₂，故A错误；
B．分子晶体中的每个分子内不一定含有共价键．如稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，故B错误；
C．一般熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO₂为原子晶体，HCl为分子晶体，NaCl为离子化合物，熔点为
SiO₂＞NaCl＞HCl，故C正确；
D．H₂O分子之间存在氢键，使其沸点较高，则虽然M（H₂S）＞M（H₂O），但H₂O的沸点比H₂S高，这是因为水分子之间存在氢键．故D错误；
故选C．

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高三上册沪教版单选题高三化学

离子化合物的结构特征与性质相关试题

（2014春?龙泉驿区校级期中）下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（）?

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