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[化学--物质结构与性质Ⅰ.(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征,性质相似.CO的结构式为 .Ⅱ.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”. 钛的基态原子的电子排布式为 .(3)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用.偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如图 所示,它的化学式是 .(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为l mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是 .1mol该配合物外界所含 结晶水的物质的量为 mol.试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
[化学--物质结构与性质
Ⅰ.(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征,性质相似.CO的结构式为
.
Ⅱ.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”. 钛的基态原子的电子排布式为
.
(3)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用.偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的结构如图 所示,它的化学式是
.
(4)现有含Ti
3+
的配合物,化学式为TiCl
3
(H
2
O)
6
,将1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为l mol,已知该配合物的配位数为6,则该配合物的配位体是
.1mol该配合物外界所含 结晶水的物质的量为
mol.
试题解答
见解析
(1)CO与N
2
为等电子体,根据化学键特征,性质相似判断;
(2)Ti的原子序数为22,根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式;
(3)利用均摊法计算晶胞的结构;
(4)将1molTiCl
3
(H
2
O)
6
溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为lmol,说明外界Cl
-
为1mol,则有2molCl
-
与Ti
3+
形成配位键,已知该配合物的配位数为6,则有4molH
2
O与Ti
3+
形成配位键,1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为2mol.
Ⅰ.(1)CO与N
2
为等电子体,已知N
2
的结构式为N≡N,等电子体具有相似的化学键特征,则CO的结构式为C≡O,故答案为:C≡O;
Ⅱ.(2)Ti的原子序数为22,根据能量最低原理和洪特规则,Ti的电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
2
4s
2
,
故答案为:1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
2
4s
2
;
(3)根据晶胞的结构,利用均摊法计算,晶胞中含有一个Ba
2+
,位于晶胞的体心,而Ti
4+
位于顶点,则晶胞平均含有Ti
4+
的个数为8×
=1,O
2-
位于棱,平均一个晶胞含有O
2-
的个数为12×
=3,所以化学式为BaTiO
3
,故答案为:BaTiO
3
;
(4)将1molTiCl
3
(H
2
O)
6
溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银为lmol,说明外界Cl
-
为1mol,则有2molCl
-
与Ti
3+
形成配位键,已知该配合物的配位数为6,则有4molH
2
O与Ti
3+
形成配位键,1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为2mol,
故答案为:Cl
-
、H
2
O;2.
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