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(2013春?历下区校级期中)共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力.现有下列晶体:①Na2O2②SiO2③[Cu(NH3 )4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3,其中含有三种作用力的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
(2013春?历下区校级期中)共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力.现有下列晶体:①Na
2
O
2
②SiO
2
③[Cu(NH
3
)
4
]Cl
2
④NH
4
Cl ⑤NaCl ⑥AlCl
3
,其中含有三种作用力的是( )
试题解答
C
【解答】解:①Na
2
O
2
存在离子键和共价键;
②SiO
2
中只存在共价键;
③[Cu(NH
3
)
4
]Cl
2
中存在氯离子与四氨合铜离子之间的离子键、N-H之间的共价键及铜离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键;
④NH
4
Cl中含氯离子与铵根离子之间的离子键、N-H之间的共价键及氢离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键;
⑤NaCl中只含离子键;
⑥AlCl
3
中含共价键、配位键和范德华力,
则含有三种作用力的是③④⑥,
故选C.
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配合物的成键情况
相关试题
(2013秋?南明区校级月考)已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素.A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子,W的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层.回答下列问题:(1)A、B、C、D、E、F、W几种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号),D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子;有 种不同能级的电子.基态的F3+核外电子排布式是 .(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是 .(3)化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是 :middle">]- .(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是 .(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,如图1表示其晶胞的18(E+未画出).该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 .(6)W的二价阳离子能与乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)形成配离子如图2所示,该配离子中含有的化学键类型有 .(填字母)a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键阴离子CAB-中的A原子与乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)中C原子的杂化方式为sp、sp3 .?
(2012春?沈河区校级期中)(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是 .A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.在[Cu(NH3)4]2+中,且Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道D.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化,因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应(2)写出(1)过程中的离子方程式 ; ;(3)Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图所示(蓝色球代表氯离子),该氯化物的化学式是 ,若该化合物晶体的密度为ρ g/cm3,NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的体积是 cm3.?
Sn是人类最早使用的元素之一,能形成SnCl2,SnCl4两种氯化物,SnCl2常温下为白色晶体,具有一维链状的聚合结构,气态时以单分子形式存在,而SnCl4常温下为无色液体.白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体,白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6,灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似.白锡的密度大于灰锡的密度.(1)Sn元素价层电子排布式为 .(2)SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示,在分子结构中标出所含有的配位键.其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为 .(3)SnCl4分子的空间构型为 ,SnCl4与CCl4中沸点较高的是 .(4)锡的某种氧化物的晶胞如图2,其化学式为 .(5)解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因: .(6)若灰锡的晶胞边长为a pm,计算灰锡的密度为 .?
已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示,图Ⅱ为H3BO3(硼酸)晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合),金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示.(1)图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为 .(2)图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ,H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为 .(3)图I 中CaF2晶体的密度为a g?cm-3,则晶胞的体积是 cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示).?
E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 :A E G?
组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有 (写元素符号),它的原子最外层共有 种不同运动状态的电子;与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。(2)糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出2804 kJ的热量,该反应的热化学方程式_ 。(3)CO2是一种温室气体,它的电子式为 ,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于 .(填“极性”或“非极性”)键。(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是 (填序号)。a.离子半径:S2-> Na+'>O2->H+b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Cac.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系 。?
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ① CO2, ② NO2, ③ PCl3, ④ PCl5,⑤ BeCl2, ⑥ N2A.①④⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②③④⑤?
两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)。已知硫酸的分子中有4个硫氧键,则焦硫酸分子中硫氧键的数目是A.4 B.6 C.7 D.8?
下列叙述正确的是A.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物B.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C.强电解质一定为离子化合物,共价化合物一定为弱电解质D.通常状态下,若测得纯水的PH小于7,其测定温度一定高于25℃?
氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个. (2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。(3) H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为 Cm3。?
第1章 原子结构模型
1.1 原子结构模型
原子结构的构造原理
第2章 化学键与分子间作用力
2.1 共价键模型
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
物质结构中的化学键数目计算
第3章 物质的聚集状态与物质性质
3.1 认识晶体
晶胞的计算
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
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