是:N＞O＞C＞B:
CO2＞CH4＞H2O:
C6H6:
3LiAlH4+4BCl3=2B2H6+3LiCl+3AlCl3:
3d9:激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量:
×1030:4:4:4:4
解：（1）①B的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A（H3BNH3）中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，B、C、N、O的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是N＞O＞C＞B；CH4为正四面体结构键角为109°28′，H2O分子的空间结构为V形，键角为为107°，CO2的空间结构为直线形，键角为180°，所以键角由大到小的顺序为CO2＞CH4＞H2O；
故答案为：是；N＞O＞C＞B；CO2＞CH4＞H2O；
②原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，与（HB=NH）3互为等电子体的分子为C6H6；
故答案为：C6H6；
③LiAlH4和BCl3在一定条件下生成乙硼烷B2H6、LiCl和AlCl3，根据原子守恒配平方程式为：3LiAlH4+4BCl3=2B2H6+3LiCl+3AlCl3；
故答案为：3LiAlH4+4BCl3=2B2H6+3LiCl+3AlCl3；
（2）①Cu2+的核外有27个电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，则Cu2+的价层电子排布式为3d9；
故答案为：3d9；
②许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因：激发态的电子从能量较高的轨道???迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，
故答案为：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量；
③铜原子半径为a pm，即a×10-10cm，则则晶胞边长=2√2
a×10-10cm，晶胞体积V=（2√2
a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数=8×+6×=4，
则ρ====×1030g/cm3；
故答案为：×1030g/cm3；
（3）①由晶胞结构可知，每个金属原子周围有4个O原子，每个O原子周围有4个金属原子，金属原子的配位数为4，氧原子的配位数为4；
故答案为：4；4；
②从图中看出金属原子在面心上有4个原子，体心有2个原子，故晶胞中金属原子数=4×+2=4，氧原子在棱上有8个原子，体心2个，故晶胞中氧原子数=8×+2=4．
故答案为：4；4．
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．