卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）碘原子的价电子排布图为 :middle"> ；I3+的立体构型为，中心碘原子的杂化轨道类型为．（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构、性质相近．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为，ICl中I元素的化合价为．（3）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为RbICl2 △ RbCl+ICl ．RbICl2的晶体结构与NaCl相似，RbICl2晶胞中含有个氯原子．（4）M是原子序数小于30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态．①与M同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与M相同的元素有（填元素符号）．②MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．固态MO2Cl2属于晶体；③MCl3?6H2O有三种不同颜色的异构体A：[M（H2O）6]Cl3，B：[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C：[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O．为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010mol MCl3?6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀4.305g．该异构体为（填“A”或“B”或“C”）．④+3价M的配合物K[M（C2O4）2（H2O）2]中，配体是，与C2O42-互为等电子体的分子是N2O4 （填化学式）．试题及答案-填空题-云返教育

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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）碘原子的价电子排布图为 :middle"> ；I₃⁺的立体构型为，中心碘原子的杂化轨道类型为．
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构、性质相近．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为，ICl中I元素的化合价为．
（3）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为RbICl₂

△

RbCl+ICl ．RbICl₂的晶体结构与NaCl相似，RbICl₂晶胞中含有          个氯原子．
（4）M是原子序数小于30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态．
①与M同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与M相同的元素有          （填元素符号）．
②MO₂Cl₂常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH₃COCH₃）、CCl₄、CS₂等互溶．固态MO₂Cl₂属于          晶体；
③MCl₃?6H₂O有三种不同颜色的异构体
A：[M（H₂O）₆]Cl₃，B：[M（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O和C：[M（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O．
为测定蒸发MCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010mol MCl₃?6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀4.305g．该异构体为          （填“A”或“B”或“C”）．
④+3价M的配合物K[M（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配体是          ，与C₂O₄^2-互为等电子体的分子是N₂O₄ （填化学式）．

试题解答

:V形:sp³:IBr＞ICl＞Cl₂:+1:RbICl₂

△

RbCl+ICl:8:K、Cu:分子:A:C₂O₄^2-、H₂O:N₂O₄

【解答】解；（1）碘原子的最外层有7个电子，分别排在5s和5p轨道中其电子排布图为：

；I₃⁺离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对个数=

（7-1-2×1）=2，该微粒价层电子对个数是4且含有2个孤电???对，其杂化类型为 sp³，所以其空间构型为V形；
故答案为：

；V形； sp³；
（2）分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为IBr＞ICl＞Cl₂；非金属性强的显负价，非金属性弱的显正价；
ICl中Cl的非金属性强显-1价，则I元素的化合价为+1价；
故答案为：IBr＞ICl＞Cl₂；+1；
（3）根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl和ICl，则反应方程式为RbICl₂

△

RbCl+ICl；已知氯化钠的晶胞图为：

，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，RbICl₂的晶体结构与NaCl相似，RbICl₂晶胞中含有含有4个阴离子，则Cl原子为8个；
故答案为：RbICl₂

△

RbCl+ICl；8；
（4）M是原子序数小于30的一种金属，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态，则外围电子排布为3d⁵4s¹，即Cr，
①与Cr同周期，而且最外层电子数与M相同的元素，为K、Cu；故答案为：K、Cu；
②MO₂Cl₂常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH₃COCH₃）、CCl₄、CS₂等互溶，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，
故答案为：分子；
③0.010mol MCl₃?6H₂O配成溶液，沉淀为AgCl，所以n（Cl^-）=

4.305g

143.5g/mol

=0.03mol，说明1mol该物质外界含有3molCl^-，通过观察可知，A中外界含有3molCl^-，B中含有2molCl^-，C中外界含1molCl^-，只有A符合计算结果，
故答案为A；
⑤M提供空轨道，另外两种原子团提供孤对电子，观察络离子结构可知，C₂O₄^2-和H₂O提供孤对电子，为配位体；C₂O₄^2-含有46个电子，且原子数为6，可以根据C、O原子相邻的元素来获得答案，与C相邻的N元素比C元素多一个电子，因此可以想到N₂O₄，
故答案为：C₂O₄^2-、H₂O；N₂O₄．

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选修3 人教版填空题高中化学

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