见解析
由于都是短周期元素构成的微粒,都有10个电子,属等电子体,又由给出的原子核数、核电荷数判断出各微粒组成.由d是极性键构成的四原子极性分子判断出d是NH3,则a:Ne b:Na+c:OH-d:NH3e:Mg2+f:H3O+g:H2O,结合元素周期律知识解答.
由这些微粒中均有10个电子,根据其所带电荷数可知a为Ne;b为Na+;c为OH-;d为NH3;e为Mg2+;f为H3O+;g为H2O,
(1)a为Ne,原子序数为10,核外电子排布式为1s22S22p6,故答案为:1s22S22p6;
(2)金属性:Na>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性NaOH>Mg(OH)2,故答案为:NaOH>Mg(OH)2;
(3)g为H2O,熔沸点较低,为分子晶体,故答案为:分子晶体.