见解析
（1）氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
（2）根基晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
（3）根据组成元素及微粒之间的化学键分析；
（4）根据晶体的物理性质分析；
（5）根据晶体结构模型判断物质的种类；
（1）氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点大小顺序为：SiO2＞KClO3＞I2；故答案为：离子键 共价键 分子间 SiO2＞KClO3＞I2；
（2）根基晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，Si和CS2都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，所以熔点大小顺序为：①⑤③②④⑥；故答案为：①⑤③②④⑥；
（3）由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是 H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是 HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是 SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2，故答案为：CO2H2H2、CO2、HF HF （NH4）2SO4SiC SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2；
（4）根据晶体的物理性质分析，
A．固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；
B．能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃，属于原子晶体；
故答案为：金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体；
（5）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石，
故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石；
