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(2012春?兴庆区校级期末)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,五种元素核电荷总数为42,B、C同周期,A、D同主族.A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列问题:(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 :middle"> ,C元素在周期表中的位置是 .(2)C和D的离子中,半径较小的是 (填离子符号).(3)将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是 .(4)C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心.该化合物的化学式是Na3AlF6 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(2012春?兴庆区校级期末)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,五种元素核电荷总数为42,B、C同周期,A、D同主族.A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列问题:
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
:middle">
,C元素在周期表中的位置是
.
(2)C和D的离子中,半径较小的是
(填离子符号).
(3)将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是
.
(4)C、D、E可组成离子化合物D
x
EC
6
,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D
+
(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC
6
x-
(用●表示)位于该正方体的顶点和面心.该化合物的化学式是
Na
3
AlF
6
.
试题解答
:第二周期、第ⅦA族:
Na
+
:
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
:
Na
3
AlF
6
【解答】解:A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1,A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,所以A和B分别是H元素和O元素;A、D同主族,且D的原子序数大于B,为短周期元素,所以D是Na元素;B、C同周期,C的原子序数大于B,所以是F元素;五种元素核电荷总数为42,且E的原子序数大于D,所以Al元素.
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是双氧水,其电子式为:
;铝原子的核外有2个电子层,最外层上有3个电子,故在元素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族.
故答案为:
;第二周期、第ⅦA族.
(2)电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以钠离子的半径较小.
故答案为:Na
+
.
(3)铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑.
故答案为:2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑.
(4)该晶胞的
1
8
中含有的钠离子个数=1+4×
1
8
=
3
2
,阴离子EC
6
x-
个数=4×
1
8
=
1
2
,所以其化学式中阴阳离子个数之比为1:3,化学式为Na
3
AlF
6
.
故答案为:Na
3
AlF
6
.
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必修2
鲁科版
填空题
高中
化学
极性键和非极性键
相关试题
(2012春?兴庆区校级期末)下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )?
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第1章 原子结构与元素周期律
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化学史
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原子构成
原子核外电子的运动状态
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质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
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化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
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第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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