D
【解答】解:A.原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点越高,所以熔点:金刚石>碳化硅>硅,故A错误;
B.分子晶体中相对分子质量越大其熔沸点越高,但物质间含有氢键会导致该物质熔沸点增大,乙酸分子间存在氢键,所以乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点,故B错误;
C.H2O较稳定是由于H-O键键能较大,与氢键无关,故C错误;
D.在结构相似的分子晶体中,分子的相对分子质量越大,熔点越高,所以:固态时的熔点:HCl>CO>N2,HF存在分子间氢键,熔点增大,所以固态时的熔点:HF>HCl>CO>N2,故D正确;
故选:D.