铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：回答下列问题：（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是（填编号），其中需要使用氧化剂的是（填编号）．（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式： :middle">Cr2O72-+H2O ．（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：．（4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极阴极溶液中．（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是AgCl ．试题及答案-填空题-云返教育

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铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：

回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是          （填编号），其中需要使用氧化剂的是          （填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：         :middle">Cr₂O₇^2-+H₂O ．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：          ．
（4）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极          　阴极          溶液中          ．
（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是AgCl ．

试题解答

①④⑧:④⑧:2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O:Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O:Fe-2e=Fe²⁺:2H⁺+2e=H₂↑:6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O:AgCl

解：（1）上述几步转化中，①中Cr元素的化合价降低，④⑧中Cr元素的化合价升高，则①④⑧属于氧化还原反应，且④⑧中需要加入氧化剂，
故答案为：①④⑧；④⑧；
（2）由Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色及转化⑤可知，发生的离子反应为2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O，
故答案为：2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O；
（3）转化图中只有氢氧化铬与氢氧化铝类似，则氢氧化铬具有两性，能与碱反应，离子反应为Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，
故答案为：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
（4）铁作阳极，则阳极反应为Fe-2e=Fe²⁺，溶液中的阳离子H⁺在阴极放电，则阴极反应为H⁺+2e=H₂↑，电解产生的亚铁离子具有还原性，与
Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应，Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，则溶液中发生的离子反应为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案为：Fe-2e=Fe²⁺；H⁺+2e=H₂↑；6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；　　
（5）Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，
设Na₂CrO₄和NaCl的浓度都为1mol/L，
Ag₂CrO₄沉淀时需要的c（Ag⁺）=

√9.0×10^-12

=3×10^-6，
AgCl沉淀时需要的c（Ag⁺）=1.56×10^-10，则AgCl先沉淀，故答案为：AgCl．

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高三上册沪教版填空题高三化学

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