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将下列四种物质:NO、Cu(NO3)2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处,并组成一个配平了的化学方程式: + - + + H2O(1)该反应中的还原剂是 .该反应中还原产物是 .(2)该反应中被氧化的物质和被还原的物质物质的量之比为 (3)写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 :middle"> .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
将下列四种物质:NO、Cu(NO
3
)
2
、Cu
2
O、HNO
3
的化学式分别填在空白处,并组成一个配平了的化学方程式:
+
-
+
+
H
2
O
(1)该反应中的还原剂是
.该反应中还原产物是
.
(2)该反应中被氧化的物质和被还原的物质物质的量之比为
(3)写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目
:middle">
.
试题解答
3Cu
2
O
:
14HNO
3
:
6Cu(NO
3
)
2
:2NO↑:7:
Cu
2
O
:NO:3:2:
解:所给的物质组合中,HNO
3
中氮元素化合价位于最高价,具有氧化性,对应还原产物为NO,能将还原性的Cu
2
O氧化为Cu(NO
3
)
2
,根据氢原子守恒,水在生成物中,故发生的反应为:3Cu
2
O+14HNO
3
═6Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+7H
2
O,
故答案为:3Cu
2
O;14HNO
3
;6Cu(NO
3
)
2
;2NO↑;7;
(1)该反应中,氧化亚铜失电子作还原剂,硝酸得电子作氧化剂,硝酸对应的产物是一氧化氮,所以NO是还原产物,故答案为:Cu
2
O;NO;
(2)该反应中被氧化的物质是氧化亚铜,被还原的物质是硝酸,根据得失电子数相等知,如果有3mol氧化亚铜参加氧化还原反应,则有2mol被还原,所以被氧化和被还原的物质的物质的量之比是3:2,故答案为:3:2;
(3)该反应中氧化亚铜失电子数=3×2(2-1)=6,硝酸得电子数=2(5-2)=6,所以该离子方程式为:
,
故答案为:
.
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化学
氧化还原反应
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