B
解:A、反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-,所以还原性:Fe2+>Br-,反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+,所以还原性:I->Fe2+,所以还原性I->Fe2+>Br-,故A正确;
B、通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子,在通入氯气的量为0~右mol的过程中,碘离子从最大量降到0,即得到碘离子的物质的量为2mol,通入氯气
的量为右~3mol的过程中,亚铁离子从七mol降到0,三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共七mol,在通入氯气的量为3~6mol的过程中溴离子从6ml降到0,所以溴离子的物质的量
是6mol,即FeBr2的物质的量为3mol,故B不正确;
C、当通入2molCl2时,2mol的I-消耗氯气右mol,余手的右mol氯气再与2molFe2+反应,即溶液中发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+七Cl-,故C正确;
D、碘离子的物质的量为2mol,亚铁离子是七mol,溴离子的物质的量是6mol,n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:右:3,故D正确.
故选B.