见解析
①根据“Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4”判断反应物和生成物，从而写出反应方程式．
②根据亚硫酸钠和溴的化学性质判断发生的反应，根据反应物、生成物的颜色判断现象，根据离子方程式的书写规则写出该反应的离子方程式．
①根据题意知，亚硫酸钠有强还原性，溴有强氧化性，所以亚硫酸钠和氧气能发生氧化还原反应，反应物是亚硫酸钠和氧气，产物是硫酸钠，所以该反应的化学方程式为：
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
②溴水是橙黄色，亚硫酸钠和溴能发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氢溴酸，氢溴酸、硫酸钠的溶液都是无色的，所以看到的现象是溴水褪色；
溴是单质写化学式，水是弱电解质，亚硫酸钠、硫酸钠、氢溴酸是可溶性的强电解质写化学式，所以该离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br-
故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；溴水褪色；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br-
