见解析
（1））H2O2仅体现氧化性，元素化合价只降低；
（2）H2O2既是氧化性又体现还原性，物质中的元素化合价有升高，有降低；
（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．
（1）A、过氧化氢是生成物，故A错误；
B、过氧化氢中氧元素化合价降低到-2价，只做氧化剂，故B正确；
C、反应中过氧化氢元素化合价又升高也有降低，做氧化剂和还原剂；故C错误；
D、反应中过氧化氢中氧元素化合价升高为0价，做还原剂，故D错误；
故答案为：B；
（2）依据（1）的分析判断C中过氧化氢即做氧化剂又做还原剂，故答案为：C；
（3）依据反应B、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化剂H2O2＞氧化产物2Fe3+；反应D中、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，氧化剂KMnO4的氧化性大于还原剂H2O2大于氧化产物O2，故答案为：KMnO4＞H2O2＞Fe3+．
