H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O 关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为2mol；④M为SnCl62-；⑤M是氧化产物．试题及答案-单选题-云返教育

试题详情

H₃AsO₃与SnCl₂在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3M+6H₂O 关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为2mol；④M为SnCl₆^2-；⑤M是氧化产物．

试题解答

3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3M+6H₂O 反应中砷元素化合价变化+3～0，化合价降低，H₃AsO₃做氧化剂得到还原产物As；所以锡元素化合价应该从+2升高得氧化产物M，根据氧化还原反应存在的电子守恒，设锡元素升高到X价，2H₃AsO₃～2As～6e^-，3SnCl₂～3M～3（x-2），则3（x-2）=6，x=+4，根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为
SnCl₆^2-，Cl^-在反应前后化合价未发生变化，应是还原剂SnCl₂的还原性大于还原产物As；
从上述分析可知每生成2molAs转移电子为6mol，所以生成1molAs电子转移为3mol；所以①④⑤正确；
故选A．

标签

高三上册沪教版单选题高三化学

试题详情

试题解答

氧化性、还原性强弱的比较相关试题