B
解：A、K6Cr6O7+HCl→KCl+CrCl3+C16+H6O，该反应中，HCl→C16氯元素失电子化合价升高，所以HCl作还原剂；
K6Cr6O7→CrCl3铬元素如电子化合价降低，所以K6Cr6O7作氧化剂，故A错误．
B、K6Cr6O7+HCl→KCl+CrCl3+C16+H6O，该反应中，一个HCl分子参加氧化还原反应失去1个电子，一个K6Cr6O7参加氧化还原反应如到6个电子，其最小公倍数是6，然后根据各元素的原子守恒进行配平，所以该反应方程式为
1K6Cr6O7+1oHCl=6KCl+6CrCl3+3C16+7H6O，故B正确．
C、1K6Cr6O7+1oHCl=6KCl+6CrCl3+3C16+7H6O转移电子
1mol 6mol
0.1mol 0.6mol
所以当0.1molK6Cr6O7参加反应时，反应中转移电子0.6mol，故C错误．
D、1K6Cr6O7+8HCl+6HCl（被氧化）=6KCl+6CrCl3+3C16+7H6O
6mol 3mol
0.6mol 0.1mol
当有0.1molCl6生成时，被氧化的HCl为0.6mol，故D错误．
故选B．
